人教版九年级化学上册课件：课题5.1-质量守恒定律(共36张教学).pptVIP

课 题 1 质量守恒定律 1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。 3.能应用质量守恒定律解决相关问题。 重 点： 通过实验探究质量守恒定律 难 点： 1.从微观角度解释质量守恒定律 2.质量守恒定律的应用 有这样一个故事，1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢?这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。 本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质 量总和有无变化？ 但是在我们的日常生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变重了等等。那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？ 在化学反应前后各物质的质量总和是否发生改变？如果改变，可能会有怎样的变化呢？ 一.质量守恒定律 方案一：红磷燃烧前后质量的测定 步骤：①用镊子取出一粒红磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。 ②取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。 ③待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平 是否平衡。 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 P O2 P2O5 反应前后物质的质量关系 红磷燃烧前后质量的测定实验 点击画面播放 实验方案 方案一 红磷燃烧前后质量的测定 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 天平 分析 剧烈燃烧，产生大量白烟，放热（气球先膨胀后缩小） 参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 m1 m1 保持平衡 完成实验报告1 （1）实验原理：铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 （2）实验目的：探究铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化； （3）实验的步骤： ①首先 ； ②然后，不动砝码和游码，取下烧杯，将铁丝的一端放入到 硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象； ③反应后 ； ④实验完毕，整理实验仪器 （砝码回盒，游码归零） 称量烧杯、硫酸铜溶液、铁丝的质量 再次放到天平上称量，看天平是否平衡 【方案二】 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验方案 方案二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 天平 分析 m2 m2 保持平衡 完成实验报告2 铁钉表面产生红色物质，溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色） 参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 问题：通过实验探究，同学们可以得出什么结论？ 质量守恒定律 分析讨论：该定律内容有几处关键词？ 1.适用于 “一切化学反应”，不适用于物理变化。 2.仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量。 指反应或生成的“各种物质”，包括固体、 液体、气体都要考虑。 指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。 温馨小提示： 是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？ [实验5－1] 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定 步骤： ①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧 杯中，放在天平托盘上，用砝码平衡。 ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳 酸钠反应。 ③一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察时天平 指针的变化。 活 动 与 探 究 [实验5－1] 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定视频 点击画面播放 现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指针偏向右侧。 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 二氧化碳 + 水 Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O 分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。 实验现象分析 [实验5－2]镁带燃烧前后的质量测定 步