初中化学九年级下册《碱的性质》课件.ppt

上杭县蛟洋中学 邹松彪 常见的酸有哪些化学质？写出有关反应的化学方程式。 定义：碱——电离时，生成的阴离子全部是 OH-的化合物。 几种碱的电离方程式： NaOH==Na++OH- Ca(OH)2==Ca2++2OH- NH3·H2O==NH4++OH- 我们知道的碱有哪些？（要求学生自学了解） 常见的碱，认识氢氧化钠﹑氢氧化钙的俗称。 活动与探究 观察固体烧碱﹑熟石灰和氨水的颜色﹑状态及闻氨水的气味，进一步观察固体烧碱露置在空气中一段时间发生的变化。 NaOH固体的溶解实验，感受溶解过程中溶液温度的变化。 教师的总结：氢氧化钙﹑氢氧化钠﹑氨水的物理性质。 生石灰（CaO）与水的反应 CaO+H2O==Ca(OH)2 以上反应会放出大量的热 由于CaO易与水发生反应，人们常利用生石灰作干燥剂。 氢氧化钙能与二氧化碳反应（二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊），NaOH也能与二氧化碳发生化学反应。 写出两个化学方程式： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 讨论氢氧化钠为什么要密封保存？ 活动与探究 NaOH﹑Ca(OH)2与CuSO4溶液的反应。 观察实验现象并写出反应的化学方程式： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4 观察NaOH﹑Ca(OH)2与CuSO4溶液反应的化学方程式的特点； 归纳得出复分解反应的概念。 学生交流讨论 碱溶液为什么具有相似的化学性质。 联系酸具有相似化学性质的原因，讨论得出碱溶液具有相似化学性质的原因。 自学烧碱﹑熟石灰的用途。 阅读P47,然后相互提问烧碱和熟石灰的用途。 课堂练习：P50 7,8题 课堂小结： 氢氧化钠﹑氢氧化钙的俗称。 氢氧化钠的性质和用途。 氢氧化钙的化学性质和用途。 讨论，总结收获。 板书设计: 常见的碱 1.有关碱的一些性质比较。 2.碱的共同性质 （1 ）与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝。 无色酚酞遇到碱溶液变红 （2 ）与某些非金属氧化物反应 （3 ）能与某些盐反应 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。 3.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可以用：AB+CD==AD+CB 特点：（1）反应物﹑生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不变。 4.烧碱﹑熟石灰的用途 课后反思： * 温故而知新 1、酸溶液与酸碱指示剂的作用：使的紫色石蕊 试液变 色，使无色的酚酞试液 变色。 红 2、与金属的反应： 金属+酸——盐+氢气 3、与金属氧化物的反应： 金属氧化物+酸——盐+水 5、与碱的反应： 碱 + 酸——盐 + 水 4、与某些盐的反应： 盐 + 酸——新盐 + 新酸 不 ——酸的通性 几种常见的碱 氨水：NH3 · H2O NaOH溶液