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第一章 原子结构和元素周期律(Atomic Structure and Periodic Table) ;主要内容;开天辟地—原子的诞生;　　　　;原子结构模型的演变;近代科学原子论（1803年）;原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年);α粒子散射实验（1909年）——原子有核;玻尔原子模型（1913年）;电子云模型（现代物质结构学说）;电子云;第一节 原子的组成;一、原子核;二、同位素;二、同位素;例： 符号 质量数 同位素的相对原子质量 x% 35Cl 35 34.969 75.77% 37Cl 37 36.966 24.23% ;7、元素的原子量是按各种天然同位素的相对原子质量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A·a% + B·b% + C·c% + …;二、同位素;第二节 核外电子运动状态及特性;第二节 核外电子运动状态及特性;第二节 核外电子运动状态及特性;第一节 核外电子运动状态及特性;第一节 核外电子运动状态及特性;第二节 核外电子运动状态及特性;电子运动状态的量子力学概念;【例】（1）电子在1V电压下的运动速度为5.9×105m/s,电子的质量为9.1×10-31Kg,电子波的波长是多少？;【例】(2) 质量为1.0×10-8 Kg沙粒 以1.0×10-2 m/s速度运动，波长是多少？;结论：;第二节 核外电子运动状态及特性;第二节 核外电子运动状态及特性;第二节 核外电子运动状态及特性;;第二节 核外电子运动状态及特性;Heisenberg测不准关系式;例 电子在原子核附近运动的速度约为6?106m·s-1,原子半径约10-10m。若速度误差为±1%，电子的位置误差?x有多大？;例 电视机显像管中运动的电子，假定加速电压为1000V，电子运动速度为107 m·s-1 ，电子运动速度的误差为10%，判断电子的波动性对荧光屏上成像有无影响？;第二节 核外电子运动状态及特性;x, y, z－电子在空间的坐标;第二节 核外电子运动状态及特性;第二节 核外电子运动状态及特性;第二节 核外电子运动状态及特性;思考: 宏观物体与微观物体（电子）的运动有 什么区别?;微观物体的运动特征：;我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率（电子云）;概率密度和电子云 1． 电子云(electron cloud) ---???位体积内黑点数与 ∣ψ∣2成正比的图形 ;氢原子的电子云的特征：;3. 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。;S能级的原子轨道;P能级的原子轨道;p能级的原子轨道的形状是纺锤形（或称为哑铃形），其伸展方向是互向垂直的三个伸展方向（Px、Py、Pz）。 ;一、波函数与原子轨道 量子力学：波函数ψ (x,y,z)=原子轨道 区别Bohr“原子轨道” 与现原子轨道 二、原子轨道与量子数(quantum number) 原子轨道= ψn , l , m (x,y,z) n , l , m 取一组值， ψn , l , m (x,y,z)就有一个 对应值，表示电子的一种空间运动状态。 即：三个量子数n , l , m 决定一个原子轨道。;二、量子数;1．主量子数(principal quantum number) 符号：n （电子层数） 。 意义：决定电子离核平均距离的远近；决定电子能量高低的主要因素 取值：n = 1 2 3 4 5 6 →无穷大 表示：电子层 K L M N O P 注意：相同n的电子在同样的空间范围内运动构成一层→ 电子层； 特别地，氢原子核外电子的能量仅仅取决与n n越大，电子离核的平均距离越远，能量越高 ; 对单电子体系（H原子或类H离子He+等）电子能量完全由主量子数决定 。;2．轨道角动量量子数 (orbital angular momentum quantum number) 符号： l 。 意义：表示原子轨道（电子云）的形状 ；表示同一电子层中电子能量高低不同分为若 干能级→电子亚层(subshell) 取值： l = 0 1 2 3 …，n-1(共n个值) 表示：电子亚层 s p d f