用第一单元 化学反应速率.pptVIP

专题二 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率;; 定向爆破;;化学反应速率的表示方法;①同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。(没有特殊说明指正反应速率) ②用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，速率比等于方程式中的系数比 ③均取正值，且是某一段时间内的平均速率。; 练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为—————————。; 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是 A 镁 B 铝 C 钠 D 铁;1、浓度对化学反应速率的影响。;没合适的取向; 阅读课本P36: 碰撞理论 什么是有效碰撞？须满足的条件？ 什么是活化分子？ 什么是活化能？ 什么是活化分子百分数？;生成物平均能量; 原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。但活化分子百分数不变;用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响;2、压强对反应速率的影响。;N2 H2;N2 H2;压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同的方法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。 压强的改变对固体或液体的浓度影响很小，故可忽略不计。; 3、温度对化学反应速率的影响。;用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响;特别提醒： 1、温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应都适用。 2、温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。;4、催化剂对反应速率的影响;活化分子能量 （有催化剂）; 原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。;用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响;5、其他因素：如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。;浓度增大;应用： ;1．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。 （A） ①④ （B）③④ （C）①②③ （D）②③; 2 、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加;3．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。 反应开始时反应速率加快的原因是 ____ 。 反应后期反应速率下降的原因是 _____ _ 。;练习１：;下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂;练习4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（ ） A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 C、水 D、CH3COONa晶体; 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。; 练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不