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考点六 金属钠的氧化物 201 年 月 日 钠的重要化合物 预习Na2O 与Na2O2 名 称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 类别 碱性氧化物 过氧化物 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 与H2O反应 Na2O+ H2O=2NaOH 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+ O2↑ 与CO2 Na2O+ CO2 = Na2CO3 2Na2O2 +2 CO2 =2NaHCO3 + O2↑ 与盐酸反应 Na2O+2 HCl=2 NaCl+ H2O 2N a2O2 +4 HCl=4 NaCl+2 H2O + O2↑ 生成条件 常温下与氧气反应 点燃式加热时与O2 反应 稳定性 不稳定 较稳定 用途 强氧化剂、供氧剂、漂白剂 以下内容了解：有关Na2O2 与CO2 、H2O 反应的几个重要关系 2Na2O2 +2 CO2 =2Na HCO3 + O2↑ 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+ O2↑ 物质的量的关系 无论是CO2 或H2O 的单一物质还是二者的混合物；通过足量Na2O2 时，+ 或H2O与放出O2 的物质的量之比为2:1. 气体体积关系 若CO2 和水蒸气的混合物（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的1/2即为生成氧气的量。 （3）电子转移关系 当Na2O2 与CO2 、H2O 反应时，每产生1mol O2 转移2mole-- （4）固体质量关系 相当于固体（Na2O2 ）只吸收了CO2 中的CO ，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应： Na2O2 + CO =Na2CO3 Na2O2 + H2 = 2NaOH （实际上两个反应不能发生） (5)先后顺序关系 一定量的Na2O2 与一定量的CO2 和H2O（g）混合物的反应，可视作Na2O2 先与CO2 反应，待CO2 反应完成后 ，Na2O2 再与H2O发生反应。 例题：CO和H2的混合气体3g，和足量O2的充分燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的过氧化钠后，Na2O2 增重的质量为（ ） A 　1．５ｇ　　Ｂ　３ｇ　　　Ｃ　６ｇ　　Ｄ　无法计算 补充： 默写填空：　氧化钠和过氧化钠 完成下列表格 化学式 Na2O Na2O2 氧元素化合价 色、态 化学式 阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物 与水反应的化学方程式 与CO2反应的化学方程式 与盐酸反应的化学方程式 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 转化关系 2Na2O＋O22Na2O2 重要用途 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 高考题　有关Na、Na2O、Na2O2参与的离子反应，氧化还原反应及其结构 1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ H2O既不是氧化剂也不是还原剂(　　) (2011·上海，18A) (2)Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(　　) (2010·天津理综，5B) (3)钠与水反应 Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(　　) (2008·广东理科基础，30A) (4)用惰性电极电解熔融NaCl的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(　　) (2010·江苏，3A) (5)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(　　) (2011·大纲全国卷，12D) (6)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同(　　) (2010·山东理综，13B) (7)Na2O2的电子式为Na··Na(　　) (2010·课标全国卷，7A) a2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH 钠在自然界存在的主要形式是（ ） A．Na B．Na2O NaOH C．NaHCO3 Na2CO3 D．NaCl 金属钠引起的火灾，下列物质或方法可用于灭火的是( ) A.水 B.湿布 C.细砂 D.泡沫灭火器 将一块钠投入到