化学计量在实验中的应用(上课)3精品.pptVIP

③定容、摇匀、装瓶： n或m V c = n/V 定容时俯视刻度 定容时仰视刻度 定容时超出刻度，吸出 摇匀后液面下降，再加水 装瓶时试剂瓶未干燥 不变 偏高 偏低 不变 偏高 偏低 偏低 不变 不变 偏低 偏高 偏低 不变 偏高 偏低 容积温度 配制100g10%NaCl 溶液 计算 → 称量、量取→ 溶解 → 装瓶（贴标签） 配制物质的量浓度溶液时，应注意以下问题： （1）配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需计量水的用量。 （2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的。 （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温。这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应。 （4）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃器（指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积），用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量。之所以在把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处损失了。 （5）配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验。 （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。 （7）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也回使所配溶液浓度偏低。 （8）溶质溶解的操作在转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗净2~3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低。 （9）配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体。NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配制溶液浓度偏低；若在纸上直接称量，NaOH吸水潮解并粘在纸上，损失部分NaOH，使所配溶液浓度偏低。另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后回腐蚀托盘。 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 定容时：俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） （二）一定物质的量浓度的配制 浓溶液配稀溶液时，稀释公式： c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀) 原理: 稀释前后溶质的物质的量不变 思考 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________ 自我检测： 1、? 下列表示不正确的是 A、1molCu B、1molCO2 C、1mol氢 D、1molH2O 2、下列说法正确的是 A、物质的量就是物质的质量 B、6.02 ×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数 C、1mol物质的质量叫做摩尔质量 D、CO2的摩尔质量为44g C B 3、下列物质中，其物质的量为2mol的是 A、64gO2 B、2gH2 C、28gCO D、3.01×1023个 H2SO4分子 4、下列各组物质中所含氧原子的物质的量不同的是 A、1molCO2与2molH2O B、98gH2SO4与32gO2 C、0.5molKClO3与0.5molO3 D、3molNO与3molCO A B 作业： 1、计算下列气体在0℃、101kPa下的体积 （1）0．5mol的任何气体 （2）96gSO2 2、同温同压下，质量相同的N2 、CO2 、Cl2 、CH4 、O2五种气体所占的体积由大到小的排列顺序为 。 3、0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为 。 4、250gCaCO3与足量的盐酸反应，计算产生的CO2在0℃、101kPa下的体积是多少？ 1、相对原子质量—— 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 计算：一个碳原子的质量为1.993×10－26 Kg, 一个氧原子的