吉林省吉林市2012届高三第二次模拟考试（理综化学）（2012吉林二模）.docVIP

吉林市普通中学2011-2012学年度高中毕业班 理科综合能力测试化学部分 注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。 可能用到的相对原子量：H 1 C12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 第I卷（共126分） 一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。 7. 下列叙述中，正确的是 A. 20℃时，1molSO2的体积一定大于22.4L B. 1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g C. 常温下，1molCO2与1molH2O所含有的分子总数和原子总数均相等 D. 1molO2与足量金属钠反应，得到了4mole— 8. 分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 9. 下列反应中，与乙醛生成乙酸属于同一种反应类型的是 A. CH3CH2OH→ CH3CHO B.CH2＝CHCl→ C. D. CH3COOH→CH3COOCH2CH3 10. 下列离子方程式正确的是 A.NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液：HCO3—+ OH—= CO2↑+H2O B.SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+ 2OH—=SiO32— +H2O C.向氨水中滴入少量的AlCl3溶液：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O D.NaClO溶液中加入过量的浓盐酸：3ClO—+ Cl—+4H+=2Cl2↑+O2↑+ H2O 11. 下列实验中，不能达到目的的是 12．室温下，下列正确的是A． B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的pH大 C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量固体，溶 增大 D．将1 mL pH＝的溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜，则为 13. 右图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl2（g）的体积（V）之间的关系。其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应的直线是 A. ①②③④ B. ④③②① C. ③②④① D. ④②①③ 第Ⅱ卷 ( 共174分 ) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题(11题，共129分) 26． （1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。 ⅰ）反应③的离子方程式是 ； ⅱ）Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是 。 （2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。 Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是 。 Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加 入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如右图所 示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）： ⅰ）O点溶液中所含溶质的化学式为 ； ⅱ）a点溶液中H+和OH—浓度的大小关系为 ； ⅲ）标准状况下，通入气体W的体积为 。 27．Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2 溶胶－凝胶法： （1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 Li2SiO3 和Li2FeSiO4属于硅酸盐 （2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有产生的方法是 ；实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的为 。 （3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li＋LiFeSiO4，该电池放电时正极反应式为 。 （4）Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用来源丰富的铁元素Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是