大纲版2010年高三高考化学二轮专题复习达标测试5讲元素周期教程.pptVIP

1.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子 的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相 连。下列有关说法中错误的是 （ ） A.X原子可能为ⅤA族元素 B.Y原子一定为ⅠA族元素 C.该分子中，既含极性键，又含非极性键 D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 B 第5讲 元素周期律和元素周期表 2.（2009·北京理综，7）W、X、Y、Z均为短周期 元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为 7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子 序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。 下列判断正确的是 （ ） A.金属性:YZ B.氢化物的沸点:XW C.离子的还原性:XW D.原子及离子半径:ZYX 解析 由题设可判定W为Cl,X为F,Y为Al，Z为Na。 则金属性NaAl，氢化物沸点HFHCl，HF分子间存 在氢键。离子还原性Cl-F-，原子半径NaAlF, 离子半径F-Na+Al3+。 B 3.（2009·全国理综Ⅱ,9）某元素只存在两种天然同 位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子 质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙 述中错误的是 （ ） A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子 解析 根据题意，用质子数分别减去各周期所含有 的元素种类,63-2-8-8-18-18=9,属于第六周期从左 到右的第9种元素，而第六周期中包含镧系，所以 它属于副族，A、B均正确；因原子核外电子数等于 质子数，C正确；因其两种同位素的百分含量相同，且平均相对原子质量为152.0，所以两种同位素的 相对原子质量一个比152.0大，一个比152.0小,即 中子数一个比89大，一个比89小，D错误。 答案 D 4.（2009·广东，11）元素X、Y、Z原子序数之和为 36，X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外 电子层结构。下列推测不正确的是 ( ) A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析 分析题设信息可知,X、Y、Z分别为Na、Cl、 O三种元素。则同周期中Na的金属性最强,HClO4 的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中H2O的 稳定性最高。离子半径Na+O2-,B错误。 B 5.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物， 下面关于氢化物的叙述正确的是 （ ） A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为H N H C.HCl的电子式为H+［ Cl ］- D.热稳定性：H2SHFA · · · · · · · · H 解析 本题主要考查氢化物的表示方法及性质。一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，故1个D2O分子中所含中子数为10个，A项不正确；HCl为共价化合物，其电子式为H Cl ，C项错误；由于硫的非金属性比氟弱，其氢化物H2S的稳定性比HF弱。 · · · · · · · · B 6.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子 的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周 期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍 或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确 的是 （ ） A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 解析 解该类题关键是利用原子结构知识进行元素推断，然后分析选项。因Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，所以Z原子最外层有6个电子， Y最外层有2个电子，X的最外层电子数为13-6-2=5，可推知X为氮（N），Y为镁（Mg）,Z为硫（S）。NH3溶于水显碱性，A项错误；MgO为离子化合物，B项正确；H2S