大纲版2010年高三高考化学二轮专题复习达标测试7讲化学反应教程.pptVIP

1.(2009·广东，15)取五等份NO2 ，分别加入温度 不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含 量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化 的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符 的是 ( ) 第7讲 化学反应速率和化学平衡 解析 在恒容状态下,在五个相同的容器中同时通入 等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能,一 是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍 然在向正反应移动。假若，5个容器在反应相同时间 下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度 升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温 度升高而升高，所以B正确；假若，5个容器中有未 达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大， 会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少 的情况。在D中，图中的转折点为平衡状态，转折点 左侧则为未平衡状态，右侧则为平衡状态，D正确。 答案 BD 2.(2009·全国理综Ⅰ，13)下图表示反应X（g） 4Y(g)+Z(g) ΔH0，在某温度时X的浓度随时 间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是 （ ） A.第6 min后，反应就终止了 B.X的平衡转化率为85% C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 解析 第6 min时，可逆反应达到平衡状态，反应并 未停止，A错；X的平衡转化率α= ×100%= ×100%=85%，B正确；该反应 正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的 转化率减小，C错误；降低温度，平衡正向移动， v正、v逆均减小，但两者不是以同样倍数减小（逆 反应减小的趋势大），D错误。 答案 B 3.(2009·宁夏理综，13)在一定温度下,反应 H2(g) + X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度 时HX（g）的最大分解率接近于 ( ) A.5% B.17% C.25% D.33% 解析 H2（g）+ X2(g) HX(g) 开始 0 0 1.0 mol/L 转化 x x x 平衡 x x 1.0 mol/L-x 则有K= =10 解得：x= mol/L 所以HX的最大转化率为 ×100%=17%。 答案 B 4.恒温下，反应aX(g) bY(g)+cZ(g)达到平衡， 把容器体积压缩至原来的1/2，且达到新平衡 时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到 0.19 mol/L,下列判断正确的是 （ ） A.ab+c B.ab+c C.a=b+c D.a=b=c 解析 假设缩小体积，平衡不发生移动，则X的物质的量浓度应从0.1 mol/L增大到0.2 mol/L，而此时X的物质的量浓度为0.19 mol/L，则在缩小容积的过程中消耗了X，由此可知平衡向正反应方向移动。而缩小容积相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，说明该反应的正反应是气体分子数减小的反应。 答案 A 5.对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)， 减小压强时，对反应产生的影响是 （ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反 应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反 应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 解析 减小压强，气体体积增大，反