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第二章 第一节 物质的量（二） 设计：高三化学组 时间：2012-9-4 学案编号：2012G3007 班级： 姓名： 小组： 【基础过关4】——气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L，即Vm=22.4L/mol 2、符号： Vm 3、单位：L·mol-1 4、计算公式： 5、注意： a、一个条件：标准（0℃，101KPa的状态）； b、一个对象：气体（不管是纯净气体，还是混合气体），不使用于非气态物质； c、两个数据：1mol和22.4L（即在标准状况下，1mol任何气体，体积约为22.4L，而在非标准下，1mol气体其体积可能为22.4L，也可能不是22.L）； d、单位：为L/mol，而不是L； e、气体体积大小与分子种类及分子本身大小几乎无关，而由分子数目和分子间的平均距离决定，在相同条件下只由分子的多少来决定。 【当堂检测】 一、判断下列说法正确的是： 1、标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L 2、1mol气体的体积约为22.4L 3、标况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L 4、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数 5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol 二、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 一定温度和压强下，各种气体物质所占的体积，由构成气体的分子大小决定 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 三、填写下列空白： 标准状况下，0.5molH2占有的体积是_________________ 标准状况下，2molO2占有的体积是_________________ 标准状况下，4.48LCO2的物质的量是_________________ 标准状况下，33.6LH2的物质的量是_________________ 标准状况下，16gO2的体积是_________________ 标准状况下，11.2LN2中含的N2分子数是_________________ 【基础过关5】——阿伏加德罗定律及其推论和运用 一、公式：） 阿伏加德罗定律：同T，同P，同V的任何气体都有相同的分子数，及其物质的量相同。 二、推论 推论一：P、T一定， 推论二：P、T一定，（相对密度） 推论三：T、V一定， 【当堂检测】 一、下列说法正确的是，为什么？ 1、1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同 2、1gN2和1gO2所含分子数相同 3、1molN2和1molO2所占体积相同 4、1mol N2和1molO2所含分子数相同 5、1mol N2和1molO2在标准状况下混合，体积约为44.8L 二、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 三、1、相同质量的CO2、SO3含氧原子数之比是_________________ 2、含原子数相同的NH3、CH4它们的质量比为_________________，同温、同压下体积比为_________________ 3、同温同压下，某空瓶充满O2时，质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满A时质量为114g，则A的相对分子质量为_________________ 【基础过关6】——物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L ： 用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 258.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol 1、将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？2、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－