一轮复习-甲烷烷烃.docVIP

甲烷 烷烃 一、关于有机物： 1、有机物：指含 的化合物（除CO、 、碳酸、 、氰化物、金属碳化物等外）。 除碳元素外还通常含有 等几种元素。 2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点 ， 燃烧、 导电、 溶于水、 溶于有机溶剂。有机反应一般 ，一般需 和使用 ，常伴有 ；所以有机反应中常用“→”不用“=”。 3、有机物种类繁多的原因：①碳原子有 个价电子，可以和其他原子形成 个共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成 和 ；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是 状。 4、仅由 和 两种元素组成的有机化合物总称为 。 是最简单的烃H2、CO、CH4? CH3Cl + HCl 第二步：CH3Cl + Cl2 ? CH2Cl2 + HCl 第三步：CH2Cl2 + Cl2 ? CHCl3 + HCl 第四步：CHCl3 + Cl2 ? CCl4 + HCl ②、反应现象： 产物态：一气三液均不溶，主要用途 ③、取代反应概念： （3）、受热分解： ①、分解条件： ②、反应方程式： （4）、用途：甲烷是一种很好的 ，并可用来制取 等。 甲烷的实验室制法： （1）药品：无水醋酸钠和碱石灰混和加热： （2）反应原理： 脱羧反应（取代反应） 通式：R—COONa + NaOH → R—H + Na2CO3 碱石灰中CaO的作用：①吸收水分②使混和物疏松，利于甲烷逸出③稀释NaOH,防止高温下腐蚀玻璃。 （3）发生装置：与制O2、NH3装置相同。 （4）收集方法：排水法或向下排空气法。 一、烷烃 1、烷烃的定义： 分子里碳原子间都以_____________键结合成_____状，碳原子其余的价键全部跟_______相结合的烃，叫做 ，又叫 。如： 甲烷 乙烷 丙烷 上式为结构式，它们的结构简式分别为： 、 、 分子式分别为： 、 、 2、烷烃的分子通式为： 。 3.烷烃的物理性质 自学P11：思考、分析表中数据，讨论，并得出一些规律。 （）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐； （）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体； （）烷烃的相对密度小于水的密度。 4.烷烃的化学性质 （1）通常状况下，它们很稳定跟、及都不发生反应，也难与其他物质化合； （2）在空气中都能点燃； 用烷烃通式（CnH2n+2）（3）它们都能与氯气发生取代反应 （）烷烃分子也可以分解，但产物不一定为炭黑和氢气，在以后的石油裂化—裂解的学习中就将学到。：分子，在分子组成上相差原子团的物质，互称为同系物。 烃分子失去一个后剩余的原子团叫做。一般用“R－”表示。 烷烃失去H原子后形成的烃基叫烷烃基，简称。 例：“―CH3”叫做甲基；“―CH2CH3(或－C2H5)”叫做乙基； 在带有支链的烷烃中，其支链可以看成是由烷基取代了烃分子中的氢原子而形成的。、同系物的判断规律 1）同分异构现象：化合物具有相同的 ，但具有不同的 现象，叫做同分异构现象 （2）同分异构体： 具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体。 如：C4H10 有两种结构，分别是正CH3CH2CH2CH3和异丁烷 CH3CHCH3 CH3 表5-2：正丁烷和异丁烷的某些物理性质 名称 熔点/ 沸点/ 相对密度 正丁烷 －138.4 －0.5 0.5788 异丁烷 －159.6 －11.7 0.557 概念 对象 实例 同位素 质子数相同，中子数不等的原子之间 原子 氕、氘、氚 同素异形体 由同一种元素形成的不同种单质 单质 白磷、红磷 同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 有机物 CH4、C2H6 同分异构体 具有相同的分子式，但具有不同结构的