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2 本章知识的内容结构 一、化学反应速率 意义：　 表示方法： 定性—— 定量——　 （实验２一１）实验分析∶ 化学反应的速率是通过实验测定的。 测定方法有∶ １、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； ２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； ３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 * * 第二章 化学反应速率和化学平衡 能否 进行 进行的程度 进行的快慢 第一节 第二节 第三节 第四节 本章重点 第一节 化学反应速率 a.钠和钾分别与水反应的现象。 b.比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。 不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？ 回忆 　　　是表示化学反应进行快慢的物理量。 　　　 　　 根据反应物消失或生成物产生（如沉淀、气体、颜色变化等）的快慢来粗略比较。 　 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（总称反应物或生成物的浓度变化△c）来表示： 单位：mol/(L · S)、 mol/(L · min) 、 mol/(L · h) （1） 在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为（ ）mol/(L·S)。 （2 ）一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为（ ） mol/(L·min) 。 练习： 注意提供的是浓度变化还是物质的量的变化。 0.3mol/L 0.048 一、化学反应速率 4 、计算化学反应速率的步骤: 起始浓度c（起始） 变化浓度Δ c 终了浓度c（终了） ---- 三部曲 【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2 =? 2 NH3 起始浓度0.5mol/L 1.5mol/L 0 2s末浓度 0.2mol/L 1.2mol/L 0.4mol/L v(N2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/(L·s) v(H2)= (1.5-1.2)/2=0.15 mol/(L·s) v(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol/(L·s) 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？ 问题1 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，但含义一样，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。 结论1 如在N2 + 3H2 =?2NH3 中v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 注意：化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。 问题2 我们得到的速率是指什么时候的速率？ 结论2、化学反应速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值. 常见题型例举 1、用不同的物质来表示反应速率。 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A、 v (O2)=0.01 mol/(L·s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L·s) C、 v (H2O)=0.003 mol/(L·s) D、 v (NH3)=0.002 mol/(L·s) v(NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/(L·s) 2、比较反应速率的大小 例、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ① 结论3、比较反应速率的大小时，一定要转化为同一种物质。 3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测