2-3(氧化还原反应)1.pptVIP

思考与交流1 请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。 根据得失氧的情况进行分类： 得氧——氧化反应 失氧——还原反应 思考与交流2 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 2CuO＋C＝2Cu＋CO2↑ H2O＋C＝H2＋CO CuO＋H2＝Cu＋H2O 思考与交流3 分析下列反应中元素化合价的变化情况，讨论化合价升降与氧化还原的关系。 Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu 结论：物质所含元素化合价有变化的化学反应是氧化还原反应。 练习：下列反应是否氧化还原反应？判断的依据是什么？ （1）2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O（ ） （2）Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu（ ） （3）2Na＋Cl2＝2NaCl（ ） （4）H2＋Cl2＝2HCl（ ） 思考：为什么在某些化学反应中，元素的化合价会有变化？ 结 论 小 结 氧化反应：得氧——化合价升高——失电子 还原反应：失氧——化合价降低——得电子 练习：判断下列反应是否属于氧化还原反应？ （1）CaCO3＝CaO＋CO2↑（ ） （2）2KClO3＝2KCl＋3O2↑（ ） （3）CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2（ ） （4）C＋O2＝CO2（ ） （5）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（ ） （6）NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O（ ） （7）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O（ ） （8）MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（ ） 结 论 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应； 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应； 置换反应都属于氧化还原反应； 复分解反应都不属于氧化还原反应。 作 业 预习氧化剂、还原剂； 教材P38第1～8题（做在书上）； 教材P39第9、10题（作业本）； 阅读《基础训练》P31知识归纳、规律方法、P32典题分析。 * 3 氧化还原反应 C + 2CuO = CO2↑ + 2Cu 得氧，氧化反应 失氧，还原反应 结论： 在一个化学反应中，有得氧物质必有失氧物质，反之，有失氧物质也必有得氧物质，所以氧化反应和还原反应是同时进行的，既对立，又统一于同一反应中。 ＋2 0 ＋4 0 0 0 0 0 ＋1 ＋2 ＋2 ＋1 得氧—— 化合价升高 失氧—— 化合价降低 0 0 ＋2 ＋2 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 ＋1－2＋1 ＋1＋6－2 ＋1 ＋6－2 ＋1 －2 × 0 ＋2＋6－2 ＋2＋6－2 0 √ 0 0 ＋1 －1 √ 0 0 ＋1 －1 √ 判断一个反应是否氧化还原反应的依据是反应前后是否有元素化合价的变化。 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 0 0 +1 -1 H2 + Cl2 = 2HCl 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 0 0 +1 -1 失去电子 得到电子 电子对偏离 电子对偏向 1、元素化合价的变化是由电子转移（得失或偏移）引起的，当某元素的原子失去（或偏离）电子时，该元素的化合价升高；当某元素的原子获得（或偏向）电子时，该元素的化合价降低。 2、氧化还原反应的实质是电子转移（得失或偏移），失去（或偏离）电子的反应称为氧化反应，获得（或偏向）电子的反应称为还原反应。 本质 特征 H2 + CuO = H2O + Cu 化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原 0 +1 +2 0 还原剂 氧化剂 判断依据 × √ × × × √ √ √ ＋5－2 －1 0 0 0 ＋4－2 0 ＋1 ＋2 0 ＋4 －1 ＋2 0 氧化还原反应 复分解反应 化合反应 分解反应 置换反应 *