《电解池》第一课时.pptVIP

第三节 电解池 栾川县第二高级中学 刘继刚 第一课时 氢气 氧气 + _ 电解 电解水 ：2 H2O ====2 H2 ↑＋ O2↑ 1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_____________ 的装置 。 4、构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下 水溶液 熔融 自由移动离子 把化学能转化为电能 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 探究实验1 甲 实验步骤 如图甲所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。 实验现象 结论 无 现 象 没有且不能自发发生原电池反应 甲装置不满足构成原电池的条件 分析原因: 探究实验2 －－ 如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中 ，再接通12V直流电,观察现象。 约3～5min后切断电源。 C C CuCl2溶液 ＋ － 1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起  氧化还原反应的过程，叫做电解。 3.构成电解池的条件： ①直流电源； 阴极:与电源负极相连 [氧化反应] 阳极:与电源正极相连 [还原反应] ②阴、阳 电极 ③电解质溶液或熔融电解质； 2.电解池： 电能转变为化学能的装置。 C C 一、电解原理 ④形成闭合回路。 阳极 阴极 电解质溶液 ＋ － 实践探究 1、向氯化铜溶液中通入直流电 A：理论先行 思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒? 思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？ 思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？ 阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH- Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动 Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑ H2O H+ + OH- CuCl2＝ Cu2++2Cl- 阴极区： Cu2+→Cu H+→H2↑ 阳极区： C C CuCl2溶液 实验结果交流 B. 实验记录 实验现象 产物验证 产物确定 有气泡逸出 有红色固体析出 氯气 铜 不能使带火星木条复燃 使淀粉碘化钾试纸变蓝 ————— 氧气？ 氢气？ 阴极 阳极 C C CuCl2溶液 -- + 。 。。 。。。 （1）放电： 阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。 （2）影响离子放电的因素： 离子得失电子的能力 离子的浓度 4.放电能力 一、电解原理 (3)电解质在水溶液中放电顺序 阳离子：氧化性强的离子先得电子 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。 S2－I－Br－Cl－OH－NO3－SO42－F－ 阴离子：还原性强的离子先失电子 (3)电解质在水溶液中放电顺序 Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+ * * * * （金属活动顺序表） ①离子移动 　通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子； 通电后：Cu2+　Ｈ＋移向阴极， Cl－　ＯＨ－移向阳极； ②电极反应： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应） 总反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ 电解 Ⅰ通电前 － ＋ 阴极 阳极 Ⅱ通电后 ５．实验微观解释 一、电解原理： 阳极： 阴极： Cu2+ oooooooooooooooooooo  － ＋ － ＋ 阴极 阳极 Cu Cl2 ooooooooooooooooooooooo 电解氯化铜溶液实验装置 e- e- 单击电子流动 ③电解池中离子和电子的移动方向 结一结： ①电极反应： 阳氧化、阴还原 ②离子流向： 异性相吸 ③电子流向： 电子从负极流向阴极，经溶液离子 导电，再从阳极流回正极 (阳氧) 思考? 电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果： H2O H+ + OH— Na2SO4 ＝ 2Na++ SO4 2— 离子放电