第5讲-化学反应中的能量变化ppt.pptVIP

由此判断,正丁烷的燃烧热是( ) A.-2878 kJ/mol B.-2658 kJ/mol C.-1746 kJ/mol D.-1526 kJ/mol 解析:本题考查燃烧热定义,意在考查考生对基本概念的理解与运用?②中生成物水是气态;③?④中均生成CO,气态水和CO均不是稳定的氧化物? 答案:A 3.(2010·新课标全国卷)已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1?则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( ) A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1 C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-1 答案:C 解析:本题考查化学反应热的计算,意在考查考生对盖斯定律的运用能力?题述反应的离子方程式依次为:HCN(aq)+OH-(aq)＝CN-(aq)+H2O(l);ΔH=-12.1 kJ/mol ①,H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l);ΔH=-55.6 kJ/mol ②,①-②得:HCN(aq)＝H+(aq)+CN-(aq);ΔH=+43.5 kJ/mol? 4.(2010·广东卷)在298 K?100 kPa时,已知: 2H2O(g)＝O2(g)+2H2(g);ΔH1 Cl2(g)+H2(g)＝2HCl(g);ΔH2 2Cl2(g)+2H2O(g)＝4HCl(g)+O2(g);ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2 答案:A 解析:本题考查盖斯定律,意在考查考生对盖斯定律的运用能力及对反应热的计算能力?题设提供的三个热化学方程式分别为①?②?③,根据盖斯定律,由①+②×2可以得到③,故ΔH1+2ΔH2=ΔH3,A项正确? 5.(2010·重庆卷)已知H2(g)+Br2(l)＝2HBr(g);ΔH=-72 kJ/mol,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表: H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中 的化学键断 裂时需要吸 收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为( ) A.404 B.260 C.230 D.200 答案:D 解析:本题考查键能与反应热之间的关系?旨在通过本题考查学生对反应本质的理解,及化学基本计算能力? H2(g)+Br2(l)＝2HBr(g);ΔH=-72 kJ/mol ① Br2(l)＝Br2(g);ΔH=+30 kJ/mol ② 热化学方程式①-热化学方程式②,得 H2(g)+Br2(g)＝2HBr(g);ΔH=-102 kJ/mol 所以有:a+436-369×2=-102,得a=200? * * 第5讲　化学反应中的能量变化 高频考点突破 考点1　反应热、中和热、燃烧热的比较 反应热 中和热 燃烧热 含义 化学反应过程中放出或吸收的热量 在稀溶液中，酸与碱反应生成1 mol水时放出的热量 在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 反应特点 任何反应 中和反应 燃烧反应 物质状态 物质的状态确定 稀溶液 生成物在常温下为稳定态 方程式配平标准 任意物质的量 以生成1 mol水为标准 以燃烧1 mol可燃物为标准 ΔH符号 放热取负值、吸热取正值 负值 负值 能量数值的描述 必须指出是放热还是吸热或用ΔH表示 直接描述热量变化时不必再指明是放出的热量，也可用ΔH表示 备注 ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物) ②ΔH值与书写形式有关 电离吸热、溶解时吸热或放热 ②稀的强酸与稀的强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol 稳定氧化物如CO2、SO2、H2O(l)、P2O5等 比较ΔH的相对大小时要考虑其数值的“＋”或“－”的问题 考点2 热化学方程式的书写 1.书写原则: (1)标明反应物和生成物的聚集状态? (2)化学计量数只表示物质的量,可以用分数? (3)ΔH要注意“+”?“-”,其单位为kJ/mol? (4)要标明温度和压强,不标明时,即指25℃?101 kPa,不注明反应条件,不用“↑”?“↓”? 2.表示燃烧热的热化学方程式,要注意可燃物的化学计量数为1 mol,且完全燃烧,生成稳定的氧化物, 3.表示中和热的热化学方程式,要注意生成1 mol H2O,强酸和强碱反应的中和热数值恒定为57.3,若有弱酸或弱