第三章化学反应速率和化学平衡第二章化学平衡汇编.pptVIP

化学平衡具有以下几个重要特点： （1）正反应的反应速率和逆反应的反应速率相等是建立化学平衡的条件。 （2）化学平衡是可逆反应进行的最大限度，反应物和产物的浓度都不再随时间变化，这是建立化学平衡的标志。 （3）化学平衡是相对的和有条件的动态平衡，当外界条件改变时，原来的化学平衡被破坏，直至在新条件下又建立起新的化学平衡。 1、判断反应进行的程度 2、预测反应的方向 3、平衡转化率 判断反应进行的程度 当可逆反应达到平衡时，反应物转化为产物已经达到了最大限度。 K值越大，向正方向进行的程度越大 预测反应的方向 在一定温度下，比较标准平衡常数与反应商的相对大小，就能预测反应的方向。 已知 298.15 K 时，可逆反应： Pb2+(aq) + Sn(s) Pb(s) + Sn2+(aq) 的标准平衡常数 K=2.2 ，若反应分别从下列情 况开始，试判断可逆反应进行的方向。 （1）Pb2+和Sn2+的浓度均为 0.10 mol·L-1； （2）Pb2+的浓度为 0.10 mol·L-1，Sn2+ 的浓度 为 1.0 mol·L-1。 转化率（平衡转化率） 转化率又称平衡转化率或最大转化率。（因为化学平衡状态是反应进行的最大限度，所以平衡转化率是指定条件下的最大转化率。） 平衡转化率—指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。 平衡常数确定了平衡系统中反应物和产物的浓度或分压力之间的关系。因此，可利用平衡常数计算反应物和产物的平衡浓度或平衡分压力。 四、化学平衡的移动 增大反应物或减小产物浓度，Q值减小，正向移动 减小反应物或增大产物浓度，Q值增大，逆向移动 d 催化剂不会使化学平衡发生移动 催化剂改变反应历程，进而改变反应速率，但是不改变反应平衡 吕.查德里原理（Le Chatelier’s Principle) ——平衡移动的一般规律 假如改变平衡系统的条件之一，如温度、压力或浓度，平衡就向减弱这个改变的方向移动 总结 化学平衡状态 化学平衡常数 浓度、压力、温度、催化剂对化学平衡的移动 （1）等温条件下，改变某一气体的分压力（相当于改变该组分的浓度） （2）等温条件下，改变系统的总压力 ① d-a 0 Q2 K，平衡左移（气体分子数少的方向） ② d-a 0 Q2 K， 平衡右移（气体分子数少的方向） 已经达成平衡的体系总压力增为原来的2倍，反应会向哪个方向移动？ ③ d-a=0 Q2= K， 平衡不移动（前后气体分子数相等) 结论：体系总压力增大，平衡向气体物质的量减小的方向移动;体系总压力减小，平衡向气体物质的量增大的方向移动。 c 温度对化学平衡的影响 改变反应的温度 使Q≠K 对于吸热反应 ， 当温度升高时，化学平衡向正反应（吸热反应）方向移动； 当温度降低时，化学平衡向逆反应 (放热反应）方向移动。 对于放热反应， 当温度升高时， 化学平衡向逆反应（吸热反应）方向移动；当温度降低时，化学平衡向正反应（放热反应）方向移动。 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 * 第三章 化学反应速率和化学平衡第二节 化学平衡 不可逆反应：反应物能全部的转变为生成物，即反应能进行到底的反应称为不可逆反应。如: 可逆反应 ：在同一条件下可同时向正、逆两个方向进行的反应称为可逆反应。如: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) * 例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O MnO2, ? 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 一、 可逆反应与化学平衡 CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2 (g)。 化学平衡的建立： υ t υ正 υ逆 υ正=υ逆 开始时：υ正 ＞ υ逆 平衡时：υ正 = υ逆 在可逆反应中，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率时系统所处的状态称为化学平衡。 化学平衡 例：在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气） 2C（气）达到平衡的标志是： A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 AC √ * 二、化学平衡常数 1、实验平衡常数 化学