高二化学月考(电化学化学平衡及选三).docVIP

高二化学月考试题 原子量;Fe - 56 Cl - 35，5 一．选择题（每题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分） 1.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A BeCl2　　B N2　　　　　C PCl5　　　　　D PCl3 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形???????? B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形?????? ?D．V形；平面三角形．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子；正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 A．B．C．D．A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl B:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3 D:[Co(NH3) 5Cl] Cl2 5.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为。 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 8．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 9. 短周期元素W 、X、 Y+、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 10.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物热稳定性：XmYXmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 11. 已知R有多种化合价，其最高正价为+7。在一定条件下，RO3-与R-可发生反应： RO3- + 5R- + 6H+＝3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A.元素R位于周期表中第VA族 B. RO3-中的R只能被还原 C.R2在常温常压下一定是气体 D.若1mo RO3-参与该反应，则转移电子的物质的量为5mol 12.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应B．单质的还原性：丁丙甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D． 原子半径：丙 乙丁 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是 AX、Y元素的金属性 XY B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来15．相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是 A．①③⑤⑧⑨ B．②④⑥⑦⑩ C．②③④⑤⑥⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨ 16. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为： A. 2.0 mol?L-1 B. 1.5 mol?L-1 C. 1.0 mol?L-1 D. 0.5 mol?L-1 二、填空题(52分) 17.(每空1分，共6分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依