大连24中高中化学金属百练3.docVIP

金属百练 一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式 1.铝与盐酸： 2.铝与硫酸： 3.铝与氢氧化钠： 4.氢氧化铝加热分解： 5.硫酸铝与氨水： 6.氧化铝与盐酸： 7.氧化铝与氢氧化钠： 8.氯化铝与氢氧化钠： 9.氢氧化铝与氢氧化钠： 10.氯化铝与氢氧化钠： 11.偏铝酸钠与盐酸（适量）：l 12.氢氧化铝与盐酸： 13.偏铝酸钠与盐酸（过量）： 14. 偏铝酸钠溶液中通入CO2（少量） 15. 偏铝酸钠溶液中通入CO2（过量） 二、按要求画图纵坐标沉淀的物质的量横坐标加入物质（溶液）的体积 1.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 2.向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 3.向氢氧化钠溶液溶液中逐滴加入氯化铝 4.向氯化铝、氯化镁（物质的量之比1：1）混合溶液溶液中逐滴加入氢氧化钠 5.向盐酸酸化的氯化铝、氯化镁（物质的量1：1）混合溶液溶液中逐滴氢氧化钠加入 6.向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液（纵坐标物质的量、质量两个图） 7.向含有0.1molHCl和0.1molMgSO4溶液逐滴加入氢氧化钡溶液 8.向含有HCl的MgSO4溶液逐滴加入氢氧化钡溶液可能的图像 三、练习 1．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A 1︰2B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1 2．在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol．L－1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol．L－1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是A．左盘下沉　　B．右盘下沉　　C．仍保持平衡　　D．无法判断 3. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 4．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．氯化镁溶液 D．氢氧化钠溶液 5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑ 6．所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是 Fe Cu Zn Ag Au W 熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380 沸点/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627 A．Fe、Ag B．Ag、Au C．Zn、W D．Fe、Au 7．明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。 8．把V L含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2－；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na＋的浓度为 A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 9．在m mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。 　（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。 　（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。 （3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol。 10．将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中，然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液，请回答以下问题：(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，则V1= ，