溶质的质量分数(2课时)0714.docVIP

课题3 溶质的质量分数（2课时） 兴隆中学 周长乐 教学目标： 知识与技能: 1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 学会配制一定溶质质量分数的溶液。 过程与方法: 1、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。 情感态度与价值观: 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 教学重点：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液 教学难点: 有关溶质质量分数的计算 教学过程： [第一课时] （引入新课） 生活中我们接触到许多溶液，根据不同的需要，溶液的浓稀也不一样，怎样区分溶液的浓稀呢？ （展示课件）按表中要求实验。 （演示实验9-5）三种不同组成的硫酸铜溶液。 （学生活动 ） 观察，描述现象，并填入教材相应表格中。体会溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，溶液由溶质和溶剂组成。 （师生共同小结 ）有色溶液可根据颜色深浅区分溶液的浓稀，但比较粗略。 （问题） 如果溶液无色或者要准确的知道一定量 的溶液里含多少溶质，怎样表示呢？（学生活动 ） 阅读教材42页1-2段。体会在实际生活和生产中准确的表示一定量的溶液里所含溶质的质量是十分重要的，表示溶液组成的方法不止一种，现阶段要学的是用溶质的质量分数表示。 （板书） 一：溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 表达式：溶质的质量分数=×100% 意义：表示每一百份质量溶液中所含溶质的质量。 （练习 ） 根据表达式完成刚才实验中溶质质量分数计算，并填入表中，交流结果： 溶质的质量分数分别为： ×100％≈4．8％。 ×100％≈9．1％。 ×100％≈13％ （演示实验9-6）按表中所定量配制氯化钠溶液。 （学生活动 ）观察现象:氯化钠全部溶解，得澄清透明溶液。计算结果，进一步体会溶质和溶剂的量共同决定溶液的组成。 ( 交流结果)针对一部分学生错误让学生讨论纠正，如：用溶质的质量除以溶剂的质量等，加深对溶质质量分数的理解。 (问题 )室温时 把40克氯化钠加入100克水中，所得溶质质量分数是多少？ (学生活动)计算，回答，少部分是26.5％，大多数是28.5％，产生疑问？ （演示实验 ）课件展示: 温度 氯化钠 水 操作 现象 溶质质量分数 20 40克 100克 混合充分搅拌 （学生活动） 观察，有部分氯化钠未溶，思考，讨论，体会化学计算要尊重事实，不是纯数学计算，溶质的质量分数在溶解度范围内才有意义。 (展示正确结果)：×100％ （未溶解的不能计算在内，如此题剩余溶质3.5克） （过渡 ）刚才练习了根据公式直接进行溶质质量分数计算，下面学习其它类型计算。 [板书] 二、溶液中溶质质量分数的计算 1．根据公式进行计算 2. 已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 （学生活动） 例1 通过学生阅读、讨论完成。 （练习） 教材45页4.一名学生演板，教师巡回看同学们做题情况。通过练习检测学生刚才自学情况，演板规范做题格式。 （展评练习）把有代表性错误的作业拿出，让学生评价，纠正，如直接用500毫升乘以1％错误原因分析。强调溶质的质量分数带入计算的量必须是质量，如果不是，根据m=ρv换算 （师生共同小结）做这样习题，关键是弄清溶质、溶剂、溶液、溶质质量分数四个量，两个等式（即：溶质的质量分数=×100％ 溶液质量＝溶质质量+溶剂质量）灵活应用，四个量只要知道任意两个，其它都可求出。 (问题)如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？ (学生活动)阅读教材43-44，并讨论解决以下问题： （课件展示问题）1.完成计算，氯化钠节 克，水 克 称氯化钠时，能否直接放在天平上称？应该怎样做？ 怎样正确使用量筒量一定量的液体？ 用简洁的语言总结实验步骤。 （板书）三、配制溶质质量分数一定的溶液 步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解 4.贴标签 （学生活动 ）小组合作完成该实验。 课堂练习 1.冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？在一次探究活动中，小江同学收集到医疗用葡萄糖注射液如下标签： 葡萄糖注射液 规格：250 mL 内含：12.5克葡萄糖 5% 请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习完成后交由同桌批改。×100％ 二、溶液中溶质质量分数的计算 1．根据公式计算。 2．已知溶液质量和溶质的质量分