2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离练习新人教版选修4.docVIP

第一节　弱电解质的电离 基础巩固 1下列说法中正确的是(　　) A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质 B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质 C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电 D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 答案：D 2下列各电离方程式中,书写正确的是(　　) A.CH3COOHH++CH3COO- B.KHSO4K++H++S C.Al(OH)3Al3++3OH- D.H2CO32H++C 答案：A 3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(　　) A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH (酒精) H2O 答案：C 4在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是(　　) A.加入水时,平衡逆向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动 C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变 D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动 答案：B 5在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是(　　) A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++S B.H2CO3的电离:H2CO32H++C C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH- D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HS 解析：因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4Na++H++S;但HS中各原子间靠共价键结合,熔融状态下HS不能电离为H+和S,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HS,所以A、D选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HC,HCH++C,因此B选项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C选项正确。 答案：C 6将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是(　　) A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1 B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1 C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1 D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 答案：D 7已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离常数,若已知这些酸可发生如下反应: ①NaCN+HNO2HCN+NaNO2 ②NaCN+HFHCN+NaF ③NaNO2+HFHNO2+NaF 由此可判断下列叙述中,不正确的是(　　) A.HF的电离常数为7.2×10-4 B.HNO2的电离常数为4.9×10-10 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离常数比HCN的大,比HF的小 解析：相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应,由此三个反应的化学方程式可以得出:HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强,电离常数越大,据此可以将三个K值与酸对应起来。三个反应中,第①个反应说明酸性HNO2HCN,第③个反应说明酸性HFHNO2,只根据这两个反应即可作出比较。 答案：B 8下列说法正确的是(　　) A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 D.H2CO3的电离常数表达式:K= 解析：电离常数是温度的函数,与溶液浓度无关,所以A项错误;电离常数可以表示弱电解质的相对强弱,故B项正确;酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,所以C项叙述错误;D项中碳酸是分步电离的,第一电离常数表达式为:K1=,第二步电离常数为:K2=,故D项错误。 答案：B 9从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂。HIn(aq,红色)H++In-(aq,黄色)。浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液:(1)HCl、(2)H2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中,加入该指示剂,其中能使指示剂显黄色的是(　　) A.(1)(4)(5) B.(2)(6) C.(1)(3)(4) D.(5)(6) 解析：平衡右移,才能使指示剂显黄色,即应加入碱性物质,H2O2有强氧化性,使溶液褪色。