2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性第2课时练习新人教版选修4.docVIP

第2课时　溶液pH的计算 基础巩固 1如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是(　　) 答案：A 225 ℃时的下列溶液中,碱性最强的是(　　) A.pH=11的溶液 B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液 C.1 L含有4 g NaOH的溶液 D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液 答案：B 3将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于(　　) A.2×10-10 mol·L-1 B.(10-8+10-10)mol·L-1 C.(10-8+10-10) mol·L-1 D.(10-6+10-4) mol·L-1 答案：A 4下列叙述正确的是(　　) A.100 ℃纯水的pH=6,所以水在100 ℃时呈酸性 B.pH=3的盐酸,稀释至10倍后pH4 C.0.2 mol·L-1的醋酸,与等体积水混合后pH=1 D.常温时,pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7 答案：D 5常温下,若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为 (　　) A.10∶1 B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10 解析：强酸和强碱完全反应,c(H+)酸V酸= c(OH-)碱V碱,可求出酸与碱的物质的量浓度之比为5∶1。 答案：B 6常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是(　　) A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9 解析：可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸,由题意可知,混合后碱过量,可列等式:=10-(14-11)　解之可得V碱∶V酸=1∶9。 答案：D 725 ℃时,将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH和为(　　) A.12 B.13 C.14 D.15 解析：强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子浓度的10倍,故pH和为13。 答案：B 8有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列推断正确的是(　　) A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍 B.溶液中c(OH-)甲是乙的10倍 C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的10倍 D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲) 答案：C 925 ℃时,pH=3的盐酸中由水电离出的H+浓度与pH=5的盐酸中由水电离出的H+浓度的比值是 (　　) A.10-2 B.102 C.2 D.12 解析：酸溶液中氢氧根离子的来源只有水,故c(H+)水=c(OH-)水,因此两溶液中由水电离的H+浓度的比值是(1×10-11)÷(1×10-9)=10-2。 答案：A 10把pOH定义为pOH=-lgc(OH-),则弱碱溶液中c(OH-)可表示为(　　) A. B.10pH C.10-pH D.10pH-14 解析：因为KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,pOH=-lgc(OH-)=-lg=14-pH,故c(OH-)=10pH-14。 答案：D 11将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为(　　) A.9∶1 B.10∶1 C.11∶1 D.12∶1 解析：设每份盐酸的体积为1 L,将pH=2的盐酸加水,pH升高1,说明加入水的体积为9 L;另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠后,pH升高1,可设加入氢氧化钠溶液的体积为V,则0.01 mol·L-1×1 L-0.01 mol·L-1×V=0.001 mol·L-1×(1 L+V),解得V= L,所以加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为9∶=11∶1。 答案：C 12某温度下的水溶液中,c(H+)=10x mol·L-1,c(OH-)=10y mol·L-1。x与y的关系如图所示。 (1)该温度下,水的离子积为　　　。? (2)该温度下,0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH为　　　。? 答案：(1)10-15　(2)13 1325 ℃时,将25 mL 12 mol·L-1的盐酸与100 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀释至1 L,该溶液的pH是　　　,其中由水电离产生的c(H+)是　　　。? 解析：c(H+)余= =0.1 mol·L-1,所以pH=-lgc(H+)余=-lg0.1=1。该溶液中c(H+)水=c(OH-)= mol·L-1=1×10-13 mol·L-1。 答案：1　1×10-13 mol·L-1 14(1)25 ℃时,0.05 mol·L-1