2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡检测新人教版选修4.docVIP

第二章 化学反应速率和化学平衡检测 (时间:90分钟　满分:100分) 一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分) 1下列说法中,正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸与2 mol·L-1 NaOH溶液反应,其反应速率相同 B.大理石块与大理石粉分别同0.1 mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同 C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同 D.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相同 答案：D 21 000 ℃时,FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g),K=0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原,反应前容器中应充入a mol H2。则a的值最接近(　　) A.1.0 B.2.0 C.3.0 D.4.0 答案：C 3下列说法正确的是(　　) A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大 C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大 答案：D 4在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示,则X、Y反应的化学方程式可表示为(　　) A.2X+Y3Z B.3X+2Y2Z C.X+3YZ D.3X+YZ 答案：D 5一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A.x=2 B.反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1 C.2 min后,降低温度平衡向右移动 D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态 答案：B 6根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是(　　) A.正反应吸热 B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变 C.加入催化剂后,该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示 D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 解析：加入催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率。 答案：D 7下列反应中,在高温下不能自发进行的是(　　) A.CO(g)C(s)+O2(g) B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) 解析：A、B、C、D都是分解反应,都是吸热反应。B、C、D三个反应又都是熵增的反应,所以高温时能自发进行,A中变化需要吸热且不是熵增的反应,在高温下不能自发进行。 答案：A 8在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A(?)B(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述正确的是(　　) A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.若正反应是放热反应,则A为气态 C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应 D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向左移动 解析：升高温度,正、逆反应速率均增大,A项错误;若A为气态,则平衡移动后气体的密度不发生变化,B项错误;由于密度变化,故物质A一定为非气态,且平衡正向移动,升温平衡向吸热反应方向移动,故C项正确;在容积不变的反应体系中,充入惰性气体对平衡无影响,D项错误。 答案：C 9可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在500 ℃时,将2 mol N2和2 mol H2充入容积为10 L的密闭容器中进行反应,达到平衡时,NH3不可能达到的浓度是(　　) A.0.01 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.15 mol·L-1 解析：假设反应完全进行,由化学方程式知2 mol H2完全反应生成 mol NH3,此时NH3浓度为 mol·L-1。但由于是可逆反应,故NH3的浓度肯定小于 mol·L-1。故答案为D。 答案：D 10在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2 L(?)。在不同的条件下P的体积分数φ(P)的变化情况如图,则该反应(　　) A.正反应放热,L是固体 B.正反应放热,L是气体 C.正反应吸热,L是气体 D.正反应放热,L是固体或气体 解析：图像横轴为时间,纵轴为P的体积分数,所以图中曲线的斜率表示反应速率,斜率越大,反应速率越大。曲线Ⅰ表示的反应速率最小,达到平衡所需时间最长;曲线Ⅲ表示的反应速率最大,达到平衡所需时间最短。三条曲线水平部分的