2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第2课时练习新人教版选修4.docVIP

第2课时　影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用 基础巩固 1下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A.纯碱溶液去油污 B.粗盐在空气中易潮解 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 答案：B 2一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列说法正确的是(　　) A.加入少量NaOH固体,c(OH-)减小 B.升高温度,溶液的pH增大 C.稀释溶液,c(H+)减小 D.通入少量HCl气体,c(H+)减小 答案：B 325 ℃时,浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(　　) A.加热,c(OH-)增大 B.存在七种粒子 C.存在水解平衡,不存在电离平衡 D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)增大 答案：C 4常温下0.1 mol·L-1的下列溶液中c(N)最大的是(　　) A.NH4Al(SO4)2 B.NH4Cl C.NH3·H2O D.CH3COONH4 答案：A 5在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是(　　) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡向正反应方向移动 C.升高温度,减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小 解析：平衡常数仅与温度有关,故稀释时平衡常数是不变的,A项错误;CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应而促进平衡正向移动,B项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,故的结果是增大的,C项错误;D项,加入NaOH,碱性肯定增强,pH增大,故错误。 答案：B 6对滴有酚酞溶液的不同溶液,下列操作后颜色变深的是(　　) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析：滴有酚酞溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性增强。明矾溶液呈酸性;CH3COONa水解呈碱性,加热促进水解,碱性增强,符合条件;氨水是弱碱溶液,存在一水合氨的电离平衡,加入少量NH4Cl固体会抑制电离,溶液碱性减弱;小苏打溶液呈碱性,但加入少量NaCl固体对水解平衡无影响。 答案：B 7在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,欲使C的浓度尽量接近0.1 mol·L-1,则应向溶液中加(　　) A.HCl B.Na2CO3 C.NaCl D.KOH 解析：在Na2CO3溶液中存在水解:C+H2OHC+OH-,HC+H2OH2CO3+OH-。向溶液中加入KOH可以抑制C的水解,能使C的浓度尽量接近0.1 mol·L-1。 答案：D 850 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(　　) A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1 B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC) C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D.pH=12的纯碱溶液:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1 解析：pH=4的醋酸中,c(H+)=1×10-4 mol·L-1,A错误;饱和小苏打溶液中,HC会发生水解反应导致浓度减小,c(Na+)c(HC),B错误;饱和食盐水中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)符合电荷守恒的关系,C正确;50 ℃时,水的离子积常数大于1×10-14,pH=12的碳酸钠溶液中,c(OH-)1.0×10-2 mol·L-1,D错误。 答案：C 9用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是(　　) A.c(N)c(Cl-),c(OH-)c(H+) B.c(N)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)c(N),c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(N),c(H+)c(OH-) 解析：此题可利用电荷守恒,以B项为参照点进行解题:溶液中不可能负电荷总数多于正电荷总数。 答案：C 10下列关系的表述中,正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(OH-) B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等 D.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3) 解析：NaHSO4Na++H++S,H2OH++OH-,分析得到NaHSO4溶液中存在Na+、H+、S、OH-,它们遵循电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S),A错误;CH3COOH是弱电解质,相同pH的醋酸和盐酸中,c(CH3COOH)c(HCl),所以中