2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性第1课时练习新人教版选修4.docVIP

第二节　水的电离和溶液的酸碱性 第1课时　水的电离和溶液的酸碱性 基础巩固 1常温下,在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是(　　) A.1.0×10-14 B.1.0×10-13 C.1.32×10-14 D.1.32×10-15 答案：A 2纯水在80 ℃时的pH(　　) A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定 答案：C 325 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH0,下列叙述正确的是(　　) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,KW增大,pH不变 答案：B 4常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(　　) A.5×10-13 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1 C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1 答案：A 5下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是(　　) A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化 B.水的离子积常数KW与水的电离常数K电离是同一个物理量 C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化 D.水的离子积常数KW与水的电离常数K电离是两个没有任何关系的物理量 解析：水的离子积常数KW=K电离·c(H2O),一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数,所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),但是只要温度一定,KW就是不变的常数,溶液中H+的浓度变大,OH-的浓度就变小,反之亦然。 答案：C 6下列说法正确的是(　　) A.水的电离方程式:H2OH++OH- B.升高温度,水的电离程度增大 C.在NaOH溶液中没有H+ D.在HCl溶液中没有OH- 解析：水是极弱电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A错误;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)c(H+),在HCl溶液中c(OH-)c(H+),在酸碱溶液中都存在H+和OH-,所以C、D项错误。 答案：B 7将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是(　　) A.水的离子积变大,pH变小,呈酸性 B.水的离子积不变,pH不变,呈中性 C.水的离子积变小,pH变大,呈碱性 D.水的离子积变大,pH变小,呈中性 解析：升高温度,水的电离平衡右移,电离程度增大,c(H+)和c(OH-)同时增大,KW增大,但由于c(H+)和c(OH-)始终保持相等,故仍呈中性。 答案：D 8在100 ℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol·L-1,则该溶液(　　) A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=10c(H+) 解析：在100 ℃时,水的离子积为1×10-12,则纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-6 mol·L-1,该溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1,则该溶液中c(OH-)=1×10-5 mol·L-1,c(OH-)=100c(H+)。 答案：A 9关于pH的测定,下列说法正确的是 (　　) A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D.pH计是精确测定溶液pH的仪器 解析：pH试纸在使用之前不能用水润湿,如果用水润湿则会使酸性、碱性溶液中的c(H+)发生变化,造成误差,故A项错误;广泛pH试纸可以识别的pH差值为1,所以用广泛pH试纸测出的值是整数,故B项错误;酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,无法测其pH,故C项错误;pH计能精确到0.1个pH单位,可以精确测定溶液的pH,故D项正确。 答案：D 10在纯水中加入少量NaHSO4,设温度不变,则溶液 (　　) A.OH-浓度变小 B.酸性减弱 C.pH升高 D.c(H+)·c(OH-)变大 解析：在纯水中加入少量NaHSO4时,NaHSO4Na++H++S,故溶液酸性增强,pH降低,B、C项错误;KW=c(H+)·c(OH-),温度不变,故KW不变,由于c(H+)增大,故c(OH-)减小,所以A项正确,D项错误。 答案：A 11下列说法正确的是(　　) A.强碱的水溶液中不存在H+ B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液 C.在温度不变时,水溶液中c(H+) 和c(OH-)不能同时增大 D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,其呈酸性 解析：在酸性或碱性水溶液中均存在H+和OH-,所以A错误;pH=0的溶液中c(H+)=