2017_2018学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.1.2物质的量课时作业苏教版必修1.docVIP

专题1 化学家眼中的物质世界 1.1.2 物质的量 [对点训练] 知识点1　物质的量及其单位——摩尔 1．下列叙述正确的是(　　) A．每摩尔物质约含有6.02×1023个构成粒子 B．摩尔是七个基本物理量之一 C．摩尔是物质的质量单位 D．摩尔是物质的数量单位 【解析】　根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。【答案】　A 2．下列关于物质的量的说法中正确的是(　　) A．物质的量是是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量 B．物质的量实质上就是物质的质量 C．物质的量就是物质的粒子数目 D．物质的量的单位为摩尔，只适用于分子、原子和离子 【解析】　物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量，单位是mol，它既不是物质的质量也不是物质的粒子数目，它只适用于微观粒子，不适用于宏观物质，微观粒子包括：原子、分子、离子、电子、质子、中子等。【答案】　A 知识点2　阿伏加德罗常数的应用 3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是(　　) A．约为1.2 B．约为7.22×1023 C．约为6.02×1023 D．约为3.01×1023 【解析】　n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023 mol－1×2＝7.22×1023。【答案】　B 4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．使用摩尔时必须指明粒子的名称或写出化学式 C．1 mol任何物质所含的原子数为NA个 D．1 mol任何物质所含的粒子数为NA个 【答案】　B 5．0.5 mol O3(臭氧)中含有的分子数约是________个、原子数约是________个、质子数约是________个。 【解析】　由公式n＝得：N(O3)＝n(O3)×NA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023。1个O3分子中含3个O原子，1个O原子中含有8个质子。【答案】　3.01×1023　9.03×1023　7.224×1024 知识点3　摩尔质量的应用 6．下列说法正确的是(　　) A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol H2O的质量是18 g/mol C．氧气的摩尔质量是32 g/mol D．2 g H2含1 mol H 【解析】　摩尔质量的单位是g/mol，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，B项错误；D项中2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，D项错误。 【答案】　C 7．下列说法正确的是(　　) A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B．一个氧原子的实际质量约等于g C．水的相对分子质量等于18 g D．二氧化硫的摩尔质量是64 g 【解析】　1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为6.02×1023，故1个氧原子的质量约为 g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/mol。【答案】　B 8．下列说法正确的是(　　) A．1 mol O的质量是16 g/mol B．Na的摩尔质量是23 g/mol C．CO2的摩尔质量是44 g D．氢的摩尔质量是2 g/mol 【答案】　B 9．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 【解析】　1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。运用公式M＝得，M(Na2R)＝＝＝62 g·mol－1。然后，根据摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得：Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16。最后一问已知m(R)，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。【答案】　62 g·mol－1　16　0.1 mol [巩固提升] 1．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是(　　) A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 【解析】　质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。【答案】　B 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(　　) A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 B．阿伏