2017_2018学年高中化学专题4硫氮和可持续发展4.1.2硫酸的制备和性质课时作业苏教版必修1.docVIP

专题4 硫、氮和可持续发展 4.1.2 硫酸的制备和性质 [对点训练] 知识点1　硫酸的工业制法 1. 在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是(　　) A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式 B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气 D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 【解析】　SO3的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是用水或稀硫酸吸收SO3时容易形成酸雾，吸收速率慢，且不利于SO3的完全吸收。气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。【答案】　C 2．填写下表 步骤 装置 反应原理SO2的生成 SO2的氧化 SO3的吸收 【答案】　沸腾炉　4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3　接触室　2SO2＋O22SO3　吸收塔　SO3＋H2OH2SO4 知识点2　硫酸的性质 3．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是(　　) A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低 【解析】　浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，加快了盐酸的挥发。【答案】　A 4．(双选)下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是(　　) A．2NaCl(固体)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑ B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O 【解析】　A项体现的是浓硫酸的高沸点酸的性质；B项体现了浓硫酸的强氧化性；C、D项体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。【答案】　CD 5．下列离子方程式中，不正确的是(　　) A．氢氧化铜与硫酸反应 Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O B．铁与稀硫酸反应 2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ C．氯化钡溶液与硫酸反应 Ba2＋＋SOBaSO4↓ D．氧化铜与硫酸反应 CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O 【答案】　B 6．蘸有浓H2SO4的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有(　　) A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．强酸性 【解析】　纸片或火柴梗是由C、H、O三种元素组成的，由于浓H2SO4具有脱水性，会使其中的H和O以H2O的形式脱去，从而剩下C，因此显黑色。【答案】　B 7．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下几种实验方案： 操作 结论甲 将两支火柴梗分别插入两种溶液中 能使之变黑者为浓硫酸 乙 两种溶液中分别加入一块金属铝片 能产生刺激性气味者为浓硫酸 丙 将两种溶液分别加入到盛水的试管中 能放出大量热者为浓硫酸 丁 用湿润蓝色石蕊试纸靠近两种溶液的瓶口 试纸变红者为浓硫酸 戊 将两种溶液分别加到CuSO4·5H2O晶体中 使晶体变白者为浓硫酸 (1)其中可行的是________(填序号)。 (2)其中一个稍作改进就能成为可行的是____________________，改进方法是________________________________________________。 (3)完全错误的是________，因为_______________________________。 (4)请给出另外两种鉴别方法： 操作 根据现象得出的结论A B 【解析】　浓硫酸具有脱水性、吸水性，可使火柴梗变黑、CuSO5·5H2O晶体变白，稀硫酸不具有此性质；浓硫酸溶于水放出大量的热，稀硫酸不具有此性质，甲、丙、戊可鉴别浓硫酸和稀硫酸。铝在常温下遇浓硫酸发生钝化，但加热可与之反应产生二氧化硫。【答案】　(1)甲丙戊　(2)乙　加热 (3)丁　硫酸是高沸点酸，难挥发 (4)下列任意两种(或其他可行方案)均可： 操作 根据现象得出结论滴加到浓盐酸中 产生白雾的是浓硫酸 加入铝片 常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸 加入木炭，加热 产生刺激性气味气体的是浓硫酸 称量相同体积的酸 质量大的是浓硫酸 [巩固提升] 1．在稀释浓硫酸的过程中，一定没有涉及到的仪器是(　　) 【解析】　容量瓶是用来准确配制溶液的仪器，在硫酸的稀释过程中没有涉及。 【答案】　C 2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与该生产操作的主要原因都正确的是(　　) A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B．从沸腾炉