2017_2018学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质综合测试苏教版必修1.docVIP

专题2 从海水中获得的化学物质 (测试内容：从海水中获得的化学物质) 测试时间：90分钟，满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：O—16　Na—23 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。 1．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31 g/L、含钙35.11 g/L、含碘0.051 g/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是(　　) A．单质 B．元素 C．原子 D．纯净物 【解析】　钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。【答案】　B 2．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为(　　) ①H2S＋Cl2S↓＋2HCl ②2NaI＋Cl22NaCl＋I2 ③Na2S＋I22NaI＋S A．Cl2I2S B．Cl2SI2 C．I2Cl2S D．SI2Cl2 【解析】　根据化学方程式和氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①知Cl2S，由②知Cl2I2，由③知I2S，氧化性强弱顺序为Cl2I2S。【答案】　A 3．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是(　　) A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯 【解析】　氯化钠溶液中只含有Cl－；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。【答案】　B 4．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是(　　) 【解析】　相同温度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，A对、C错；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B对；NH4Cl属于氮肥，D正确。【答案】　C 5．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是(　　) A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变强 【解析】　溶液中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2OCa2＋＋2HCO。开始产生沉淀，离子浓度减小，导电性变弱；继续通二氧化碳，沉淀溶解生成Ca2＋和HCO，离子浓度增加，导电性增强。【答案】　C 6．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　) A．E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O 【解析】　F处发生的反应为Cl2＋2I－2Cl－＋I2，I2遇淀粉变蓝，说明氧化性Cl2比I2强。【答案】　B 7．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是(　　) A．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3 B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3 C．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3NaHCO3 D．二者在一定条件下不能相互转化 【解析】　Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解，最后剩余碳酸钠固体，A选项错误。分别配成溶液，再加入石灰水，发生反应Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH和2NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，都能生成白色沉淀，B选项错误；二者在一定条件下能相互转化，如2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3，D选项错误。【答案】　C 8．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．钠和水反应：Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑ B．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－H2O C．硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SOBaSO4↓ D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO＋2H＋CO2↑＋H2O 【解析】　A项，原子个数不守恒；C项Cu2＋与OH－也能发生反应；D项，CaCO3难溶于水，不能写成离子形式。【答案】　B 9．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是(　　) A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ B．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ C．Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 D．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 【解析】　D项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 【答案】　D 10．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是(　　) A