2017_2018学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.2.3溶液的配制及分析课时作业苏教版必修1.docVIP

专题1 化学家眼中的物质世界 1.2.3 溶液的配制及分析 [对点训练] 知识点1　物质的量浓度的含义 1．物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是(　　) A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每2 L溶液中含有80 g NaOH 【答案】　C 知识点2　一定体积的物质的量浓度溶液的配制 2．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为(　　) A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L 【解析】　所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)＝＝0.2 mol/L。【答案】　B 3．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器： ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是(　　) A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 【解析】　浓溶液配稀溶液过程为：a.计算所需浓溶液体积：5.3 mL，b.选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，c.稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，d.将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中，e.定容。【答案】　A 知识点3　根据物质的量浓度定义式的计算 4．(双选)要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(　　) A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度盖好瓶塞，反复摇匀 D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 【解析】　由“浓度约为2 mol·L－1”可知本题所配制的溶液浓度精确度不高，故不需用容量瓶配制。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正确，B、C错误；由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度近似相等，40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液与60 mL蒸馏水混合后体积约为100 mL，D正确。【答案】　AD 知识点4　物质的量浓度和溶质质量分数的计算 5．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 则该盐酸的物质的量浓度是(　　) A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L 【解析】　c＝＝ ＝11.8 mol/L。 【答案】　C 知识点5　稀释问题的计算 6．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　) A．1:4 B．1:5 C．2:1 D．2:3 【解析】　原溶液的物质的量浓度为c＝＝＝＝5 mol/L，设应取原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y则有5 mol/L·x＝(x＋y)×1 mol/L，解得：xy＝14。【答案】　A 知识点6　电荷守恒的应用 7．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 【解析】　根据电荷守恒：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)，c(K＋)＝2c(SO)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝0.8 mol·L－1×2－0.1 mol·L－1－0.4 mol·L－1×3＝0.3 mol·L－1。【答案】　C 知识点7　容器内气体溶于水的浓度计算 8．标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为(　　) A. mol/L B．1 mol/L C．0.5 mol/L D．无法计算 【解析】　所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c＝＝＝ mol/L。【答案】　A [巩固提升