专题02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（第01期）-2018年高考化学备考之百强校大题狂练系列（原卷版）.docVIP

2018届高考大题狂练 专题02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析 （满分60分 时间30分钟） 姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________ 1．用98%的浓H2SO4ρ=1.84 g·cm-3）配制1 mol·L-1稀H2SO4 220 mL。有人设计了以下操作，请填写空白 ①量取98%的浓H2SO4__________________mL，应选用___________mL量筒。[来源:学_科_网] ②选取_____________mL的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并__________________后的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中。 ③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中。 ④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时用玻璃棒不断搅拌。 ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm2 cm处。 ⑥盖上容量瓶塞子，摇匀。 ⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。 ⑧将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。 1）正确的操作步骤是（填序号）_________________________________________ （2）此实验中玻璃棒的作用是____________________________________________ （3）实验操作中有一处错误，该处错误是：____________________________________________ 4）下列操作会使所配溶液浓度偏高、偏低还是无影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”） .转移硫酸后，小烧杯未洗涤：____________________ Ⅱ．定容时俯视容量瓶刻度线：____________________[来源:学科网ZXXK] 2．1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________________，烧杯的实际质量为__________ g （2）需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：_________________________________[来源:Zxxk.Com] 3）用质量分数为98%密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。 ①应用量筒量取浓硫酸________ mL ②配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_______________________ ③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号) A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．定容时俯视刻度线 D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 3．表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。 (导学 (1)用10%(密度为1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。 ①计算:需____g 10%(密度为1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为___ mL,需加____ mL水[?(水)=1 g·cm-3]进行稀释。 ②量取:用____ mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体____相平,然后倒入烧杯里,用____ mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。 ③溶解:用____将上述溶液搅拌均匀,即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。 (2)把溶质质量分数为98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol·L-1的稀硫酸100 mL。 ①需要量取浓硫酸____mL; ②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是____________(填编号)。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次 C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 D．根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸 E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切 H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线 (3)实验室需配制1 mol·L-1的NaOH溶液和1 mol·L-1的