第1次课--第1章-定量分析化学概论-09制药工程.pptVIP

按试样用量及操作规模分： 常量、半微量、微量和超微量分析 1. 准确度 —测量值与真实值相符合的程度。用误差衡量。 系统误差小－准确度高。 （1）绝对误差： Ea=Xi-XT 2. 2 有效数字及其运算规则 2.2.1 有效数字的意义及位数 2.2.2 有效数字的修约规则 2.2.3 计算规则 2.2.4 分析化学中数据记录及结果表示 2.2.1 有效数字的意义及位数 有效数字—实际能测量到的数字。其中最后一位 数是不确定的。有效数字的位数由仪器的准确度决定。 2.1.1 误差的分类 1、系统误差 由分析过程中的某些固定因素造成的。 特点：重现性、单向性、可测性 包括： 方法误差：分析方法不完善引起。溶解损失、终点误差 仪器和试剂误差：仪器不精确，试剂不纯引起的。 操作误差：分析人员的操作—颜色观察 与正确操作规程之间有出入引起的。 主观误差：分析人员本身的主观因素造成的 2、随机误差 由某些偶然因素造成的。大小、正负难以预测 分布：服从统计规律 无系统误差时，测定次数越多，其平均值越接近真值。 一般平行测定3-4次 3、过失误差—粗心引起（重做） 4、 极差（R）和公差 →极差：全距(range),衡量一组数据的分散性 R = X max — X min →公差：生产部门对于分析结果允许误差的表示方 法，超出此误差范围为超差。 (3－3) （2）相对误差： 是最可信赖的值，常用其表示分析结果。 反映测量值集中趋势 2.1.2 准确度与精密度 误差有“＋”、“—”之分 “＋”——分析结果偏高 “—” ——分析结果偏低 2. 精密度 —表示平行测定的结果相互靠近的程度。 用偏差(deviation)来衡量。偏差越小，精密度越高。 偏差的表示方法有： （1）绝对偏差 （3－4） （2）相对偏差 （3－5） （3）平均偏差 （3－6） （4）相对平均偏差 （3－7） （6）相对标准偏差（变异系数） （3－9） （5）样本的标准偏差 （3－8） 例1 用光度法测定铁的含量，五次测定结果为10.48,10.37,10.47,10.43,10.40(%),计算单次测定法的平均值、相对平均偏差、相对标准偏差及极差。 解： 准确度与精密度有什么关系？ 如：A、B、C、D 四个分析工作者对同一铁矿石中（真实含量WFe=37.40%)的铁含量进行测量，结果如图示，比较其准确度与精密度。 36.00 36.50 37.00 37.50 38.00 测量值 平均值 真值 A B C D 表观准确度高，精密度低 准确度高，精密度高 准确度低，精密度高 准确度低，精密度低 （不可靠） 图3-1 不同分析人员的分析结果 准确度与精密度的关系： 1、精密度高是保证准确度好的前提。 2、精密度高，准确度不一定高。 思考：从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是— A、随机误差小 B、系统误差小 C、平均偏差小 D、相对偏差小 * 2010.9 主讲教师：刘晓泓 Email:liuxiaohong70@126.com Tel： 本课程的学习目的与要求 分析化学是重要基础课； 掌握基本原理和测定方法； 建立起准确的“量”的概念； 培养思维方法和严谨的科学作风； 掌握科学的实验技能；提高分析问题和解决问题的能力； 由“学会” 到“会学”再到“会用”。 课程的内容 分析化学课程内容分为三部分： 数据处理与质量保证；（2章） 滴定分析及重量分析法；（3、4、5、6、7章） 电位法；（8章） 学习中思考的问题 1、“量”是分析化学的核心 2、四大滴定分析法的异同点 3、滴定分析、重量分析误差来源 教学进度 共48学时： 第1章 、第2章 6学时；第3章 4学时；第4章 8学时；第5章 6学时；第6章 6学时；第7章 6学时；第8章 6学时；期中考试2学时；总复习2学时，机动 2学时。 考核方式： 平时成绩：40％（课堂表现10％+期中20％+作业10％）； 期终考试：60％ 课堂表现：缺课1节扣1分；不集中精力答对问题不扣分，否则扣1分。 第1章 概论 1.1分析化学的定义、任务和作用 分析化学(analytical chemistry)是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学，又