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氯气、溴、碘 一、氯气的工业生产原理：电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑ 阴极 阳极 二、氯气的实验室制取原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 三、氯气的性质 1.与金属的反应 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2CuCl2 2Na+Cl22NaCl 2.与非金属的反应 H2+Cl22HCl 2P+3Cl22PCl3 2P+5Cl22PCl5 3.与水的反应 Cl2+H2O HCl+HClO （ 次氯酸） 3.Cl2与碱溶液的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O(制漂白粉) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理） Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 四、溴、碘的化学性质 1.与金属的反应 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2FeI2 （氧化性Br2I2） 2.与非金属的反应 F2+H2=2HF 冷暗处爆炸 Cl2+H22HCl Br2+H22HBr I2+H22HI （氧化性F2 Cl2Br2 I2） 3.与水的反应 2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O=HX+HXO(Cl2,Br2,I2) 4.与碱溶液的反应 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 5.置换反应 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2 （氧化性F2 Cl2Br2 I2 还原性I—Br- Cl-F-） 五、.卤化银 Ag + Cl-= AgCl↓（白色沉淀） Ag + +Br-= AgBr↓（淡黄色沉淀） Ag+ +I- = AgI↓（黄色沉淀） （X－的检验，Ag + X-= AgX↓） 2AgBr2Ag＋＋Br2 钠 一.钠的化学性质 1.与非金属的反应 4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） 2Na +Cl2 2NaCl 2.与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3.与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑ 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 4.与盐反应： A.盐溶液：钠与硫酸铜溶液的反应 ①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ ②CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 方程式叠加 总反应方程式：CuSO4 + 2Na + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2↑ B.钠和熔融盐反应 2Na+CuSO4(熔融) = Cu+Na2SO4 4Na+TiCl4 (熔融) = Ti+4NaCl 二、钠的制备 工业上通常采用电解熔融的 NaCl 2NaCl 2Na + Cl2↑ 三、过氧化钠 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 碳酸钠与碳酸氢钠 1.与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2.与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH = +Na2CO3+H2O 3.与盐的反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 4、热稳定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 镁 一、化学性质 1.与非金属的反应 2Mg + O2 2MgO 3Mg + N2 Mg3N2 （Mg3N2 +6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑ Mg3N2 +8HCl=3MgCl2+2NH4Cl） Mg + Cl2 MgCl2 Mg + S MgS 2.与水的反应Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 3。 与酸反应;Mg + HCl == MgCl2 + H2↑ （离子方程式：Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ 4..金属镁的还原性：能夺取CO2 气体中的氧，使之还原。