化学电源导学案-苏教版选修4.docVIP

江苏省阜宁中学 高二化学教学案No.11 课题 化学电源 编写：顾海艳 审核：袁士成 解吉普 【自学评价】 1.化学电源是如何分类的？ 2.一次电池与二次电池的区别是什么？二次电池只能充电两次吗？ 3.燃料电池与普通原电池的区别是什么？ 【互动学习】 一、化学电源 问题一：化学电源的分类 1.一次电池：电池中发生 反应的物质大部分被消耗后就不能再使用。 2.二次电池：可多次 的电池。 3.燃料电池：利用 和 间的氧化还原反应将 能转化为 能的化学电源。燃料电池能连续不断地提供电能的原因 二、一次电池 问题二：锌锰电池 锌锰电池分为酸性和碱性两种。其中普通锌锰电池是酸性电池， 为负极， 为正极， 为电解质；碱性锌锰电池中 为负极， 为正极， 为电解质。 普通锌锰电池 碱性锌锰电池 负极 正极 2＋2 e?＝2NH3＋H2 H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O 2H2O+2e?+2MnO2=－2MnOOH+2OH?－ 总反应 方程式 问题三：银锌电池 电极反应式：负极 正极 电池的总反应式为 正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH。优点：比能量电压稳定、储存时间长，能提供较小电流并连续放电，常制成微型电池或纽扣电池等，如电子表或计算器上的电池。 三、二次电池 问题四：铅蓄电池 铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶和透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层 ，负极是海绵状的 ，两极均浸入 溶液中。 ⑴、放电的电极反应为 负极 正极 总反应式 随着电池放电的进行，硫酸的浓度不断 ，溶液的密度也逐渐 。 铅蓄电池的电压正常情况下保持2?0 V，当电压下降到1?85 V时，即当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达1?18 g / cm3时即停止放电，而需要将蓄电池进行充电。 ⑵、充电的电极反应 阳极 新课标第一网 阴极 总反应式 铅蓄电池放电和充电的总反应式 目前已经开发的新型二次电池有 四、燃料电池 问题五：氢氧燃料电池 ⑴、使用硫酸作电解质 电极反应：负极 正极 电池的总反应为 ⑵、使用碱性电解质 电极反应：负极 正极 电池的总反应为 ⑶、优点： [归纳总结]： 书写电极反应式注意点： ①、找出氧化反应和还原反应的物质，确定正负极反应的物质； ②、利用电荷守恒分别写出电极反应式； ③、负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在） ④、验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。 [课堂小结]：各种化学电源的反应本质是——氧化还原反应 【经典范例】 例1汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅的合金和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+P