【教案】（新版）沪教版九年级化学全册4.3.5化学方程式书写与应用学案.docVIP

第4章 第三节 化学方程式的书写与应用（第5课时） 【学习目标】1理解根据化学方程式计算基本原理；掌握有关反应物、生成物质量的计算。 掌握根据化学方程式计算的解题格式 【学习重点】掌握有关反应物、生成物质量的计算。【学习难点】掌握有关反应物、生成物质量的计算。【学习过程】 一、【】教材P.100.的例题，弄清根据化学方程式计算的方式。交流下列问题： ⑴本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？ ⑵设未知量的方法与数学上的设法是否相同？ ⑶已知量、未知量写在什么位置？ ⑷解题过程中质量单位是怎样处理的？【】100g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可生成多少克的二氧化碳？二、合作一有关混合物质量在化学方程式计算中的处理 小组合作：某赤铁矿石含Fe2O3的质量分数为75%(杂质不含铁元素)工业上用CO来冶炼这种铁矿石（化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe+3CO2），则理论上可炼得纯铁 练习：H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是 （ ） A．2g 氢气和16g 氧气 B．4g 氢气和16g 氧气 C．2g 氢气和18g 氧气 D．无法确定 二 有关在化学方程式计算中的过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。 （2）计算该过氧化氢溶液中的质量分数。（写出计算过程） 三、总结、反思提升 取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算： （1）参加反应的高锰酸钾的质量． （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）． 四、.加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是 （ ） A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2 C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4 .镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg+N2====Mg3N2; 2Mg+O2====2MgO, 已知24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量 （ ） A．大于40g B．小于40g C．等于40g D．无法确定 A.55：64 B.55：56 C.55：48 D.55：16 【课后训练.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5COI2+5CO2，根据生成的CO2的质量，可以判断CO的含量，关于这个反应， 下列说法正确的是 （ ） 参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量 反应物所含元素的种类与生成物的元素种类相同 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比 D．参加反应的各物质中氧原子总数等于生成CO2中的氧原子总数 .两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气 的质量比为 （ ） A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶4 ．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表： 实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g 第一次 3.4 0.3 第二次 3.6 0.4 第三次 5.0 0.5 (1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。 (2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： （写出一种）。 (3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙 多少吨?(结果精确到0．1t) .二氧化硫是大气污染物之一。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的SO2最高浓度限值如左下表所示： SO2最高浓度限值(单位mg·m-3) 一级标准 二级标准 三级标准 0．15 0．50 0．70 为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某学校课外活动小组按上图设计的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27 mg 的碘溶液，再加入