【教案】（新版）沪教版九年级化学全册5.1.4金属的性质和利用学案.docVIP

第5章 第一节 金属（第课时）【目标】【重点】【难点】【过程】 二、。12所示（未装药品）装配好仪器。 ③检查装置气密性。 ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用 水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。 ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。 ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。 ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。 ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。 已知同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题： （1）（）（）（）（）总结、反思提升四、反馈）Zn B、Cu C、Mg D、Al 2、含杂质的铁样品5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气0.22g,则含有的杂质可能是 （ ）Zn B、Cu C、Mg D、Al 3、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能（ ） A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al 4．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和铝． (1)若锌、铝全部溶解，则天平的指针 偏转(选填不、向左或向右，下同) (2)若锌、铝均有剩余，则天平的指针 偏转． 【课后训练为了已知铁中混入另一种金属，现将该样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到H2 0.19g，则混入的金属不可能是 （ ） A． Mg B． Al C．Cu D．Zn ．将Mg、Al、Fe三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到H2 2g，则三种金属的质量之和可能是 （ ） A．18g B．20g C．56g D．60g达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。 （2）操作a的名称是 ；蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是： （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。 a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 ①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 ②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤。 ④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。 回答下列问题： （1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。 （2）如何判断①中反应已进行充分？ 。 （3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ ________ 。 （4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 ______ 、玻璃棒、干燥器等。 （5）通过上述实验测得的铜的质量分数是 ______ （用a、b、c表示）。 （6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 ________。 6．为了测定某铜锌合金中的质量分数，进行了如下实验：准确称取20.0g合金，向其中不断加入稀硫酸，观察到有气泡逸出，实验过程中测得产生气体的质量与关系如图所示。回答下列问题：计算铜锌合金中的质量分数。