【教案】高一化学苏教版必修1化学计量在实验中的应用学案高一化学.docVIP

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时） 课前预习学案 预习目标 预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。 预习内容 气体摩尔体积 1.概念： 。 2.符号_____；单位__ ___。 3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm=___________ 4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中 课内探究学案 学习目标 理解和掌握点气体摩尔体积的概念； 初步掌握阿伏加德罗定律的要， 学会运用该定律进行有关简单推理。 学习重点、难点?： ?气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。 学习过程 （一）气体摩尔体积 【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关？ 2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？ 3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？ 4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？ 1、探究问题： A.实验探究： （1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。 （2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。 气体 质量 物质的量 H2 、O2 物质的量之比 H2 O2 结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。 B.计算验证： C.观察分析： 下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。 物质名称 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol） 密度（g/L） 体积（L） H2 1 2 0.0899 O2 1 32 1.429 结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。 化学式 物质的量（mol） 体积 0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa Fe 1 -- 7.2cm3 -- NaCl 1 -- 27.0cm3 -- H2O 1 -- 18.0cm3 -- C2H5OH 1 -- 58.3cm3 22.4L H2 1 22.4L 24.0L 11.2L O2 1 22.4L 24.0L 11.2L CO2 1 22.3L 24.0L 11.2L 结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。 结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __。 D.理论解释： 物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。 （1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。 （2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。 E、概念填空： 1.概念： 。 2.符号_____；单位__ ___。 3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm=___________ 4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。 F.气体摩尔体积应用的注意事项 。 2、气体应用知识拓展 知识点1：气体密度公式： 1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是 。标准状况下任何气体的密度ρ= 。 2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？ 用符号表示为 。 思维训练1： 1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是 。 2.同温同压下