2010年高考化学专题复习强化精练――晶体结构与性质.docVIP

2010年高考化学专题复习强化精练――晶体结构与性质 试卷简介：1．试卷类型：课后练习1． A． 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B． 构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C． 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D． 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 2． ? A．分子晶体?? B．原子晶体? C．离子晶体??? D．何种晶体无法判断 3． A．①②②③????? B．②①②③???? C．②③②①???? D．①①②③ 4． ? A．离子晶体中，一定存在离子键???????? B．原子晶体中，只存在共价键 ? C．离子晶体中可能存在共价键?????????? D．分子晶体中有可能存在离子键 5． ? A．石英???? B．食盐????? C．干冰?????? D．碘 6． ? A．金刚石???? B．晶体硅?? C．石英（SiO2）?? D．CO2 7．下列数据是对应物质的熔点 NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 107 2073 -57 1723 据此做出的下列判断中错误的是 A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶8．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．CI4CBr4CCl4CH4 C．MgOH2002N2 D．金刚石生铁纯铁钠 9．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl- D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-10．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是 A． Y的单质是金属晶体 B． X的单质固态时为分子晶体 C． X与碳形成的化合物为分子晶体 D． X与Y形成的化合物固态时为分子晶体11．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A． 氮化硅 磷酸 单质硫 B． 单晶硅 碳酸氢铵 白磷 C． 金刚石 烧碱 冰 D． 铁 尿素 冰醋酸 12．IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 A．离子晶体 B．分子晶体 C．离子晶体，分子晶体都不可能形成 D．无法确定 13．在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 A．x mol B．2x mol C．3 x mol D．4x mol 14．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体15．有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小16．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A．O2和SiO2 B．NaI和I2 C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl17．18．19．短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图： X Y Z (1)x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。 (2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是：电子式为______，属于_____晶体。 ()z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________ 20．晶体中最小的重复单元——晶胞，①凡处于立方体顶点的微粒，同时为 个晶胞共有；②凡处于立方体棱上的微粒，同时为 个晶胞