铁通的获取及应用.ppt

(1)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 (2)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有________。 (3)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为___________。 【解析】本题是一道典型的化工流程型试题，涉及到除杂 剂和除杂方法的选择，沉淀反应等的考查。通过认真审题 可知，该流程的目的就是制备碳酸锂，所需的原料是β-锂 辉石，还有辅助原料硫酸和饱和碳酸钠溶液等。通过试题 可获得几个信息： ①Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶 液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4； ②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、 12.7 g和1.3 g。 (1)由信息①可知，需要增大pH，调节pH到6.0～6.5，那就得加一种试剂消耗前面的硫酸,降低其酸性,从而沉淀Fe3+、Al3+，进而分离沉淀。 (2)重点考查了氧化还原反应，H2O2具有很强的氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，同时加入石灰乳和Na2CO3溶液将Fe3+、 Mg2+、Ca2+沉淀而除去。 (3)主要考查沉淀的生成和产品的获取，重点是离子方程式的书写，所以需要同学们熟悉离子方程式的书写要求和注意事项，结合信息②可知Li2CO3在303 K下的溶解度相对低得多，所以可以得到较纯的Li2CO3。 答案：(1)石灰石 (2)Fe2+、Mg2+、Ca2+ (3)2Li++CO32-====Li2CO3↓ 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题5分，共50分) 1.(2011·泉州模拟)从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是( ) ①地壳中的金属元素的含量； ②金属活动性； ③金属的导电性； ④金属冶炼的难易程度； ⑤金属的延展性。 A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④ 【解析】选D。因技术的不成熟，越活泼的金属越难冶炼，相反越不活泼的金属越易冶炼得到。 2.能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( ) A.浓硫酸 B.FeCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.FeSO4溶液 【解析】选B。常温下铁与浓硫酸反应会钝化，A不正确；Fe+2FeCl3====3FeCl2，B项正确；Fe+CuSO4====FeSO4+Cu,有沉淀生成，C项不正确；D项中FeSO4与铁不反应，D项不正确。 3.(2011·福建师大附中模拟)下列有关Fe2+与Fe3+的叙述中，错误的是( ) A.Fe2+的水溶液呈棕黄色 B.Fe3+的水溶液呈棕黄色 C.Fe2+既有氧化性，又有还原性 D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN溶液后，立即出现血红色 【解析】选A。Fe2+的水溶液呈浅绿色。 4.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是( ) A.原溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Fe3+Cl2 C.Fe2+与SCN-不能形成血红色物质 D.Fe2+被氧化为Fe3+ 【解析】选B。由题意，溶液中滴入新制氯水后，发生反应：Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3，则A、C、D均正确；氧化性Cl2Fe3+，B错误。 【典例】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请回答下列问题： (1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是___________________。 (2)请帮他们完成以下实验报告： 实验目的：________________________________。 试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。 实验记录(划斜线部分不必填写)： 实验结论： Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。 (3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_________(填序号)。 A.Cl2 B.HCl C.Na+ D.F- E.SO2 F.NO2 【常见错误】 【错因分析】 (1)错填烧杯、烧瓶等仪器的原因是学生不知道进行性质实验时要先取样再进行实验，而且取样时要取少量。 (2)实验目的： 出错原因：对于题干“某化学小组欲探究铁及其化合物