铁的重要化合物第一课时.ppt

【学习目标】 1、了解铁的氧化物的物理性质和用途 2、掌握铁的氧化物的化学性质 3、能对铁的氢氧化物的制备和性质进行探究 问题探究1 问题探究2 问题探究4 【达标检测】 * * * * * 爱吃苹果的同学可能都知道，削好的苹果如果不及吃，其表面会变黄，而且越不成熟的苹果表现得越明显，同学们知道这是为什么吗？ 必修1 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第三课时 铁的重要化合物 FeO Fe2O3 Fe3O4 水溶性 铁的化合价 色、态 俗名 化学式 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 FeO Fe2O3 Fe3O4 —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2、 +3 不溶 不溶 不溶 水溶性 铁的化合价 色、态 俗名 化学式 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 FeO和Fe2O3都是碱性氧化物，都能和酸发生反应，请写出它们和盐酸反应的离子方程式？ FeO+ 2H+= Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4 中铁元素有2/3为+3价，1/3为+2价试写出它与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 赤铁矿（Fe2O3） Ⅰ.作为冶炼金属铁的原料 Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 高温 Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 氧化铁作外墙涂料 ①铁的常见氢氧化物有哪些？ ②实验室中如何制备这两种 氢氧化物？ Fe(OH)2 Fe(OH)3 方案一：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案二：能否通过铁在高温条件下与水蒸汽反应得到？ 方案三：能否通过可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液发生复分解反应得到？ 方案选择 否 否 能 实验操作 实验3-9 实验现象及解释 红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 实验现象及解释 红褐色 灰绿色 白色絮状沉淀 FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4 迅速 最后 ①纯净的Fe(OH)2是白色的絮状沉淀，为什么实验中几乎观察不到白色呢？ 问题探究3 因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化 ②如果要较长时间观察氢氧化亚铁的颜色,可以怎么改进制取氢氧化亚铁的方法？ 植物油 NaOH溶液 新制FeSO4溶液 改进方案一 改进方案二 试剂： 稀硫酸 铁粉 氢氧化钠溶液 制取Fe(OH)2并观察其颜色 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ 已知难性溶碱受热分解生成氧化物和水，易溶性强碱受热不分解，请写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式： Fe2O3＋3H2O 2Fe(OH)3 一、铁的氧化物小结 与酸反应 主要用途 水溶性 铁的价态 色态 俗名 Fe3O4 Fe2O3 FeO 化学式 —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2、+3 不溶 不溶 不溶 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 冶炼金属铁的原料、氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 热稳定性 与酸 反应 转化 制法 水溶性 色、态 化学式 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 红褐色固体 白色絮状固体 不溶 不溶 Fe2++2OH_=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 分解较复杂 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O △ 二、铁的氢氧化物性质小结 1、现欲除去Fe2O3固体中的少量 Al 2O3，以下试剂可以选用的是（ ） A、盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、稀硫酸 D、水 B