第二节 原电池、化学电源(文科).ppt

化学能转化为电能 发展中的化学电源 （三）燃料电池 负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应：O2+2H2=2H2O * * * 一、化学能转化为电能———原电池 1、概念：将化学能转变为电能的装置 2、反应本质：氧化还原反应（有电子转移） 3、原理： 负极（锌片）： Zn－ 2e- ＝Zn2＋ （氧化反应） 正极（铜片）：2H＋＋2e-＝H2↑ （还原反应） 电池总反应式： Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ 外电路： 负极 正极 内电路:阳离子向正极移动；阴离子向负极移动 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属 （ ）流向较不活泼的金属（ ）。 4、组成原电池的条件： ①两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体） 作电极； ②电极材料均插入电解质溶液中； 3、原电池的原理： ③两极相连形成闭合回路。 负极 正极 ④有自发进行的氧化还原反应。 5、原电池应用： （1）判断金属的活泼性 （2）防止金属腐蚀 （3）提高化学反应速率 （形成原电池反应，反应速率加快。如用不纯锌制H2） 课堂练习 1.下列哪些装置能组成原电池？如果是请指出正、 负极，并写出电极式。 Zn Cu H2SO4 A A Zn Cu CuSO4 E A Cu Cu H2SO4 B A Zn Cu C2H5OH D Fe C H2SO4 C A 2．有关铜锌原电池的下列说法中正确的是（??? ） （A）原电池工作时，铜片会溶解， （B）铜锌原电池中铜是负极， （C）原电池工作时，氢离子向正极方向移动， （D）原电池工作时，氢离子数目会增加。 C 3．将铜片、锌片用导线联结后，浸入稀硫酸中，原电池工作一段时间后，若锌片质量减少6.5g时，在铜片表面产生氢气的体积（标准状况）为???????????? 2.24L 4. 把a、b、c三块金属，若a，b相连浸入稀硫酸中时， a为负极；若b，c相连浸入稀硫酸中时 ，电流由c经 导线流向b；则此三种金属的活动性由强到弱的顺序 为 (?? ?) A. a＞b＞c?? B. a＞c＞b C. c＞a＞b??????? ????D. b＞c＞a A 练习 1、利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。 负极：Fe – 2e- =Fe2+ 正极：Cu2+ +2e- =Cu 你知道常用的电池有哪些吗？请举例说说 那你知道这些电池正负极是用什么材料吗？电解质 溶液是什么？ （一）干电池 负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨）：2NH4++2e-=2NH3 + H2 H2+2MnO2=Mn2O3+H2O 总反应： Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++ Mn2O3 + 2NH3 + H2O 锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效（NH4Cl显酸性）， 为了充分而有效的利用锌锰干电池，在购买、保存和使用方面 你有何经验与建议？ 碱性Zn- Mn电池 锌锰碱性电池是一种新型的干电池。 负极为Zn ，正极为MnO2 , 电解质是KOH溶液 负极：Zn + 2OH－－2e- = Zn(OH)2 正极： 2MnO2 + 2H2O + 2 e- = 2MnOOH + 2OH－ 总反应： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 银锌电池—钮扣电池??该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。发生反应后生成Ag和ZnO,其电极反应式为： 负极：Zn+2OH--2e-?=?ZnO+H2O???????? 正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 银锌纽扣电池 总反应式为：Zn+?Ag2O=?ZnO+2Ag （二）充电电池 1、铅蓄电池 （1）电极材料及原料 （2）电解质溶液 （3）电极反应