第九讲 弱电解质的电离.ppt

第三章 第二节 第一课时 弱电解质的电离 学习目标 1、了解弱电解质的电离平衡的建立过程及电离平衡的特征。 2、掌握影响弱电解质电离平衡的影响因素。 3、电离度（类似于转化率） 3.影响电离平衡的因素 弱电解质加水稀释时,电离程度_____,离子浓度 ? (填变大、变小、不变或不能确定） 强酸（HA）与弱酸（HB）的区别： (1)溶液的物质的量浓度相同时， pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度 C（HA）＜C（HB） (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后， pHHA＞pHHB （弱酸碱稀释10n倍，pH向7靠拢，pH变化小于n个单位。） 实验设计：证明某酸(HA)为弱酸 稀释规律：现有pH相同的HCl和HAC分别稀释m倍和n倍后，pH仍然相等,同则m和n的关系是（ ） A、mn B、 mn C、 m=n D、无法确定 思考： 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍（填“”、“”或“=”）；试推测甲酸的酸性比乙酸强还是弱 。 随堂练习： 1、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子 2、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的（ ） A、自来水 B、0.5mol/LNH4Cl溶液 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L盐酸 3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反 应时，为减缓反应速率而不影响生 成氢气的总量，可向盐酸中加入适 量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.CH3COONa (固) D.CuCl2 (溶液) 7、（2008年高考天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是（ ） A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足： C（H＋）＝C（OH－）＋C（CH3COO－） B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中C（OH－）减小 C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 8.（08北京卷）下列叙述正确的是（ ） A.相同温度下，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L两种稀氨水A和B， OH—浓度之比等于2 B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和 c 2,pH分别为a和a+1，则c 1=10c 2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 8、在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 （ ） A、氢离子浓度变小 B、醋酸的浓度减小 C、酸性增强，pH变小 D、醋酸根离子浓度变小 9、在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ） A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变 B B 〖体验高考〗 （2007 上海化学 ） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A、相同浓度的两种溶液中C(H+)相同 B、100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C、pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐， C(H+)均明显减少 （2006全国Ⅰ理综）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是 ( ) A、加入水时,平衡向逆反应方向移动. B、加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动. C、加入少