第二、三讲 化学平衡和化学反应进行的方向.ppt

【思考】 化学平衡图象分析 1、平衡图像的类型 折线图、曲线图、点线图 转化率－时间关系图 含量－时间关系图　 转化率－温度－压强关系图　　 含量－温度－压强关系图： 一看点： 2、平衡图像的解题技巧 即起点、终点、拐点、交点与极值点等 二看线： 了解线的走向和变化趋势 三作辅助线: 如:等温线、等压线 四看Y轴如何变 结合理论作判断 ① 先拐先平条件高：在折线图象中，先出现拐点的，即先达到平衡，且条件（温度、压强）相对较高。 ② 定一议二：有的图象中有三个变量（如转化率、温度、压强）时，必须先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 如:随温度的升高转化率增大等 理论移动方向与实际移动方向相结合 【例 1】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据图象填空： 正反应为_____反应 m+n___p+q m+n___p+q m+n___p+q 放热 = 【例2 】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据图象填空： 正反应为_____反应 正反应为_____反应 m+n___p+q 放热 吸热 【例3】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据图象填空： m+n___p+q m+n___p+q 正反应为_____反应 正反应为_____反应 ＞ ＜ 吸热 放热 【例4】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据图象填空： m+n___p+q m+n___p+q 正反应为_____反应 正反应为_____反应 ＞ ＞ 放热 吸热 【例5】 （09年江苏化学·14）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq) 某I2、、KI混合溶液中，I3－ 的物质的量浓度c(I3－)与温度 T的关系如图所示（曲线上任 何一点都表示平衡状态）。 下列说法正确的是( ) A. 反应 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 BC ?【例6】 下列各图是温度（或压强）对应 ； 的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（? ?? ） AC 【例7】（09年安徽理综·11）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g) △H=－373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ） C 【例8】在容积一定的密闭容器中，可逆反应： A2(g)+ B2(g) xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系。 由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是（ ） A．P3P4，Y轴表示A2的转化率 B．P3P4，Y轴表示A2的浓度 C．P3P4，Y轴表示混合气体的密度 D．P3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 C的体积分数 BD 数学表达式： 化学平衡常数 定义： 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，各生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一个常数，这个常数叫化学平衡常数 对于一般的可逆反应：aA+bB cC+dD K = c (C)·c (D) c d c (A)·c (B) a b 化学平衡常数的书写注意事项 K = c(CO2) K = c(CO) · c(H2) c(H2O) ②稀溶液中有水参加反应时，不写水的浓度 Cl2 + H2O HCl + HClO ③同一可逆反应，可以用不同的化学方程式表示，例： N2O4(g) 2NO2(g) 2NO2(g) N2O4(g) K = ｛c(NO2) ｝ c(N2O4) 2 K ′= c(N2O4) ｛c(NO2) ｝ 2 K = 1/K′ K = c(HCl) ·c(HClO) c(Cl2) ①如果反应中有固体或纯液体参加时，不写它们的浓度 例如：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 又如：非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O K=[CH3COOC2H5][H