第一节 构成物质的微粒 第1课时.ppt

原子结构动画模拟 “行星模型” 1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒，后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在，也因此获得1935年的诺贝尔物理学奖。 中子的发现者 查德威克 1803年 汤姆原子模型 1911年 玻尔原子模型 1913年 1904年 卢瑟福原子模型 道尔顿原子模型 电子云模型 1927-1935年 原子结构模型的演变 原子的构成 原子 原子核 + 核外电子 质子 中子 + _ 不带电 核电荷数=质子数=核外电子数 碳原子结构 每个电子带一个单位负电荷 中子不带电 每个质子带一个单位正电荷 几种原子结构 原子种类 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 铁 26 30 26 通过对上表分析你可以得到哪些信息 原子核内______含中子(填一定或不一定). 核内的质子数不一定等于核内的中子数 不一定 原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数 1、原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有原子核内都有中子（氢原子） 2、核外电子数=核内质子数=核电荷数 3、质子数不一定等于中子数 注意: 为了揭开原子内部结构.1911年著名物理学家卢瑟福等人做了α粒子散射实验.通过该实验现象不能获得的结论是( ) A.原子核质量很大 B.原子核体积很小 C.核外电子带负电 D.原子核带正电 C 尝试根据原子的结构,对卢瑟福的α粒子散射实验的现象作出解释。 （1）大多数α粒子不改变原来的方向。 原是_____________________ （2）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,原因是_____________________。 （3）极少数α粒子被弹了回来。原因是 。 它们通过原子内、原 子间空隙. 说明原子核的体积很小 它们撞击到金原子核而被弹回.说明原子 原子核几乎集中了原子的全部质量 它们途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向.说明原子核带正电 氯化钠晶体 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的 氯化钠溶于水，得到的水溶液中含有许多能够自由移动的钠离子和氯离子。 （三）离子 原子 构成 物质 如 铜、铁、钙等。 金刚石、硅等。 分子 结合 构成 物质如氧气等。 得失电子 离子 构成 物质，如氯化钠等。 分子、原子、离子间的转化。 分子、原子、和离子都是构成物质的基本微粒 本节小结 20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是 （ ） A. O4就是O2 B. 一个O4分子中含有2个O2分子 C. O4和O2的性质完全相同 D. O4和O2混合后形成的是混合物 D 下列能保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （ ） A.二氧化碳分子 B.碳原子 C.氧原子 D.氧分子 A 1． 分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，其在一定条件下（ ） 反应前后的变化如上图所示。下列叙述错误的是 A．分子是在不断运动的 B．分子之间有间隔的 C．4个X分子与1个Y 分子恰好完全反应 D．一个Z分子由四个原子构成 C 1、对于分子、原子的说法中错误的是（ ） A、分子是保持物质化学性质的一种微粒 B、分子、原子都是构成物质的基本微粒 C、分子、原子都在不停的运动 D、二氧化碳的化学性质由碳原子和氧原子保持 巩固练习 D 2、在下列变化过程中，物质的分子发生改变的是（ ） A、工业上采用分离液态空气法制氧气 B、烙饼时温度过高，部分面粉变焦 C、将蔗糖溶于水，形成糖水 D、湿衣服经阳光照射后变干 B 3、下列物质中存在氧分子的是( ) A.高锰酸钾 B.液态氧 C.空气 D.双氧水 B 4．化学变化中可以再分的微粒是（ ） A 原子 B 质子 C 中子 D 分子 D 家庭作业 1 励耘新同步P94~P95 第一节 构成物质的微粒 它们是由不同的微粒构