第2章§22离子反应第2课时(1562KB).pptVIP

书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证 1.写出化学方程式： 2.将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式： 注：(１)．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表） 　　写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等 (２)．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓） 3.删去两边相同的离子： 4.检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。 写 拆 删 查 三、离子反应的应用 1.判断离子能否大量共存 这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3- C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl- B ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： NH4+与OH- H+与CO32-、H+与HCO3-、H+与S2- 、H+与HS-、 H+与SO32-等 ⑶生成难电离物质(即弱电解质)： H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水 ⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－ 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－ C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－ 练习 附加隐含条件的应用规律： ⑴ 溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色 离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵ 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子 高考热点专题二： 离子大量共存问题 （1）题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。 （2）生成沉淀、气体和弱电解质的离子不能大量共存。 例．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（ 　） A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B． Ba2+、K+、OH－ 、NO3－ C．Al3+、Cu2+ 、SO42－ 、Cl－ D．Na+、Ca2+、HCO3－ 、 NO3－ E．K+、Na+、MnO4－ 、Cl－ F．Ag+、Ca2+、Cl－ 、CH3COO－ A 5.(2009·德州高一检测)某无色溶液中,可大量共存的离子组是( ) A. Na+?HCO-3?SO2-4?Br- B. Cu2+?NO-3?Cl-?SO2-4 C. H+?Cl-?K+?CO2-3 D. K+?Mg2+?SO2-4?OH- A 3、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ） A、CO32－ B、Cl－ C、OH－ D、Cu2+ D 思考与讨论 下列各组溶液中不能够大量共存的是（ ） A 、 Na+ Ba2+ Cl- SO42- B、 K+ SO42- NO3- OH- C、 H+ NH4+ Fe3+ SO42- D、 H+ Cl- CO32- NO3- AD 例题3.在pH=1的无色透明溶液中，能 大量共存的离子组是（ ） A.Al3+、Ag+、 NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- C.Ba2+、K+、S2-、 Cl- D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42- BD 3.发生氧化还原反应的离子不能够共存 （1）S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+都要发生氧化还原反应而不能共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还