第2章§23氧化还原反应(2506KB).pptVIP

0 +6 +4 +4 C+ H2SO4 (浓) CO2 + SO2 + H2O （2）画双线桥，标出反应前后元素化合价变化的价数； 升高 4 降低 2 标变价 画桥,表变化 (画桥,表变化) △ 0 +6 +4 +4 C+ H2SO4 (浓) CO2 + SO2 + H2O 4 2 （3）使化合价升高和降低的总数相等 ——求化合价升降的最小公倍数。 ×2 ×1 升高 降低 标变价画桥,表变化 使相等 (使相等) △ (4)给桥两端的物质配上化学计量数 0 +6 +4 +4 C+ H2SO4 (浓) CO2 + SO2 + H2O 升高4 ×1 降低2×2 2 2 标变价 画桥,表变化 使相等 搬计量数 ( 计量数) △ 搬 绿色字体的1和2表示什么？有什么作用？ （5）用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，经过检验（质量守恒、状态等）无误，把单线改成等号。 0 +6 +4 +4 C+2H2SO4 (浓) CO2 + 2SO2 + H2O 2 升高4 ×1 降低2×2 标变价 画桥,表变化 使相等 搬计量数 观配计量数，检验，画等号 (观配计量数,检验,画等号) △ 牛刀小试 S + HNO3 (浓) — SO2 + NO2 + H2O 5.观配计量数,检验,画等号 4.搬计量数 1.标变价 2.画桥,表变化 3.使相等 0 2 4 1 ×1 ×4 升高 降低 +5 +4 +4 4 4 △ 再学一招 Fe + HNO3(稀) — Fe(NO3 )2 + NO + H2O 5、观配计量数、检验、画等号 4、难点 搬计量数 (有所搬,有所不搬) 1、标变价 2、画桥,表变化 3、使相等 0 3 4 2 3 ×3 ×2 8 升高 降低 +5 +2 +2 3 2 试 金 石 无师自通 ( )SO2 +( )H2S —— ( )S↓ +( )H2O 2 2 3 1 我学到了什么呢 配平依据 配平步骤 配平经验 配平依据、步骤、经验 KClO3 + HCl(浓) — Cl2 + KCl + H2O 平移原则：一般, 如果生成物中某元素原子的化合价与反应物相同,则该原子没有参与氧化或还原反应, 是反应物直接平移得来, 而不是氧化或还原产物，所以分析时箭头不指向它。 (本例: KCl中的Cl与反应物HCl中的Cl同为-1价,分析时箭头不指向它) 氧化还原反应方程式的配平 答案：B 2 ．在 x R 2 ＋ ＋ y H ＋ ＋ O 2 m R 3 ＋ ＋ n H 2 O 的离子反应中，化 学计量数 m 的值为 ( ) A ． 2 x B ． 4 C. y 2 D ． 2 3．配平下列化学方程式： 答案：(1)1 1 2 1 2 (2)2 1 2 2 1 4 `⑵还原剂——失去电子（化合价升高）的物质： 具有还原性，易失电子，低价态物质 （1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Fe2+,Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2- 另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。 七、氧化性还原性强弱的比较 【思考与探究】 已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的