第2章§22离子反应第3课时(1256KB).pptVIP

【练习】把下列化学方程式改写成离子方程式 1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++ Cl2==2Fe3++ 2Cl- 2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 Br2+ SO2+ 2H2O== 4H+ +2Br-+ SO42- 3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O 2、KHSO4与BaCl2反应 1、NaHCO3溶液和稀盐酸反应 【练一练】用离子方程式表示下列反应。 HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 【练一练】用离子方程式表示下列反应。 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O ①揭示了离子反应的实质 ②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 启示: 强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 2015-10-27 2.离子共存的判断 对离子能否大量共存的判断，实质上对是离子反应发生条件的判断，若两种离子之间能发生反应，则这两种离子不能大量共存。（如Ba2+和SO42-、H+和OH-、H+和HCO3-等）所以，凡是能反应生成难溶、难电离或易挥发性的物质的离子均不能大量共存。 1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A.Fe3+ 、Na+ 、 NO3- 、 OH- B.NH4+ 、 Fe3+ 、 SO42- 、 NO3- C.SO42- 、 Cl- 、 Ca2+ 、 Mg2+ D.Ba2+ 、 K+ 、 CO32- 、 Cl- 2. 下列离子在水溶液中，能大量共存的是（ ） A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－ B C （1）常见难溶物或微溶物： ①酸：（暂无） ②碱：除四大强碱及NH3·H2O外都难溶，如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 Mg2+、Cu2+、Fe3+、 Fe2+ 、Al3+、Ca2+等与OH-不能共存 （1）常见难溶物或微溶物： ③盐： K+、Na+、NO3-(HCO3-、Ac-)、NH4+溶水快， 硫酸盐除Ba2+、Ag+、Ca2+， 盐酸盐（Br-、I-）除AgCl， 其它盐类水下沉。 SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+不能共存； Cl- 、Br-、I-与Ag+不能共存； CO32- 与Ba2+、Ag+、Ca2+ 、Mg2+、Fe2+等不能共存。 （2）常见难电离的物质（弱电解质）： ①弱酸：（六大强酸之外的酸）CH3COOH、 H3PO4、 HClO等 ②弱碱：NH3·H2O等。 ③H2O。 H+与CH3COO-、 H2PO4-、 HPO42-、 ClO-、等不能共存； OH-与NH4+等不能共存； H+与OH-不能共存。 （3）常见易挥发的物质（气体）： H+与CO32-、HCO3- H+与SO32- 、HSO3- H+与S2- 、HS- OH-与NH4+等 CO2 ↑ SO2 ↑ H2S ↑ NH3 ↑ 不能共存！ 3.下列各组溶液中能够大量共存的是（ ） A 、 Al3+ Ba2+ OH- NO3- B、 K+ SO42- CO32- OH- C、 H+ NH4+ Na+ HPO42- D、 Na+ Ca2+ HCO3- SO42- B 4.下列各组溶液中不能够大量共存的是（ ） A 、 Al3+ Mg2+ Cl- SO42- B、 K+ S2- CO32- OH- C、 H+ NH4+ Na+ Cl- D、 H+ Cu2+ SO42- S2- D 5.下列各组溶液中能够大量共存的是（ ） A 、 Ag+ Mg2+ NO3- Br- B、 NH4+ S2- CO32- OH- C、 H+ Na+ Cl- HCO3- D、 K+ NH4+ SO42- PO43- E、 Na+ OH- Br- HCO3- D 特别提醒：弱酸的酸式酸根（HCO3-、HSO3- 、 HS- 、 H2PO4- 、 HPO42- 等 ）与H+ 、OH-都不能共存。 6.下列