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高三化学试题(十六) 选择题： “分类，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的??? ( ①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ?根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ??根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ??????A． ???????????????? B． ???????????????? C． ???????????????? D． 下列叙述正确的是(　　) A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配制1.00 L ,1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌下列离子方程式正确的是( ) A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O B.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+ Cl2↑ C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）： 下列选项符合的是M：N2，X：O2B．M：Al，X：NaOH C．M：Fe，X：Cu2+D．M：Ca(OH)2，X：Na2CO3 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B.K+、CO32-、Cl—、NO3— C.Na+、K+、NO3—、SO32— D.NH4+、Na+、SO42-、NO3— VA族元素，一定条件下有反应Ag3AsO4+Zn+H2SO4→Ag+ZnSO4+AsH3+H2O（未配平），下列说法正确的是 ( ) A.Ag3AsO4既是氧化剂又是还原剂 B.1molAg3AsO4参加反应，有5mol电子转移 C.该反应的氧化产物是ZnSO4 D.H2SO4在该反应中体现了氧化性和酸性 8.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是(　　)A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaClC．HClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3 Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。 已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 →FeO+CO2↑，4FeO+O2 →2Fe2O3 用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是 A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管 （2）浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ； 此溶液中各离子的浓度大小比较为： 。 （3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。 检验滤液中含有NH4+的方法是 （5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）： 。 15.某反应体系中有如下5种物质：HCl、KCl、Cl2、KClO3、X，已知X是该反应的生成物之 （1）X的