【化学】2.2-分子的立体构型人教版选修3课件2.pptVIP

1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模 型，下列说法正确的（ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确 第二节 分子的立体构型 第二课时——杂化理论 第二节 分子的立体构型 第三课时 ——配合物理论简介 120° F F F B 例如： Sp2 杂化 —— BF3分子的形成 B： 1s22s22p1没有3个成单电子 sp2 sp2杂化 sp3杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 109°28′ sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化, 形成4个sp3 杂化轨道。 每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小， 含有 1/4 s 轨道和 3/4 p 轨道的成分， 每两个轨道间的夹角为109°28′， 空间构型为正四面体型。 例如： Sp3 杂化 —— CH4分子的形成 sp3 C：2s22p2 三、杂化理论简介 3.杂化类型判断： 因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有 杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。 =中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 杂化轨道数=中心原子价层电子对数 三、杂化理论简介 4.杂化类型判断： A的杂化轨道空间构型 A的价电子空间构型 ABm型分子或离子空间构型 杂化类型 A的杂化轨道数 4 3 2 A的价电子对数 对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对数相等。 2 3 4 sp sp2 sp3 直线型 平面三角形 正四面体 直线型 平面三角形 正四面体 直线型 平面三角形或V形 正四面体三角锥形或V形 例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学 填写下表 PCl3 NH3 H2O NH4+ CH4 BF3 CO2 气态BeCl2 键角 分子空 间构型 轨道 夹角 杂化轨道/ 电子对空 间构型 中心原 子杂化 轨道类型 价电 子对数 物质 2 2 3 4 4 4 4 4 sp sp sp2 sp3 直线形 直线形 平面三角形 正四面体 180° 180° 120° 109°28′ 直线形 直线形 平面三角形 正四面体 V形 三角锥形 180° 180° 120° 109°28′ 109°28′ 105° 107° 107° 例题二：对SO2与CO2说法正确的是( ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构 D 试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况 C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。 C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。 大π 键 C6H6 sp2杂化 CuSO4?5H2O 实验探究[2—1] 固体 溶液颜色 无色离子： CuSO4 CuCl2?2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表 什么离子呈天蓝色： 白色 白色 白色 白色 绿色 深褐色 [Cu(H2O)4]2+ SO42 – 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 Na+ Cl- K + Br - K + 思考与交流1 为什么CuSO4 ?5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？ 思考与交流2 Cu2+与H2O是如何结合的呢？ O ? ? ? ? ? ? H 2 X ? ? O ? ? ? X H ? H X H ? ? O ? ? ? X H ? H X + [Cu(H2O)4]2+ 1、配位键 （1）定义 （2）配位键的形成条件 一方提供孤电子