高考复习二轮冲刺化学课件3元素复习镁和铝幻灯片.pptVIP

元素化合物复习 镁和铝 小结：镁铝都是银白色金属，有较好的韧性，延展性，同时有良好的导电和导热性。但 熔点、沸点、密度、硬度都是铝比镁高。 一、镁、铝单质的比较 为什么？想一想！ 镁、铝单质的化学性质的比较 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2↑ 反 应 剧 烈 程 度 化学反应方程式 Mg Al 与冷水缓慢反应、与沸水显著反应 与冷水不反应、与沸水缓慢反应 2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2↑ △ 1.和水反应 考虑：镁条着火时，应采取何措施将其扑灭？能否用水？能否用泡沫灭火器？ 2.和碱反应 2Al + 6H2O + 2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 镁不与碱反应 考虑：用铝箔包住0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标况)（ ） A.O2和H2混合气体 B.1.12LH2 C.大于1.12LH2 D.小于1.12L气体 考虑：根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物的性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。回答下列问题： ①写出Be与NaOH反应生成Na2BeO2的离子方程式： ； ②Be(OH)2与Mg(OH)2可用 （写试剂名称）鉴别，其离子方程式： 。 √ Be + 2OH- =BeO22- + H2↑ a.和非氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸等） 3.和酸反应 （剧烈反应） Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ （迅速反应） 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ b.和氧化性酸反应（硝酸、浓硫酸等） Mg+4HNO3(浓）= Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O (Mg不钝化) Al +6HNO3（浓） Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O △ (Al常温钝化 加热反应) 考虑：将等物质的量镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A.3 mol/LHCl B.4 mol/LHNO3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H2SO4 √ 4.与非金属单质的反应 2Mg + O2 = 2MgO 点燃 4Al + 3O2 = 2 Al2O3 △ Mg Al 非金属反应 O2 常温氧化膜 点燃燃烧 MgS Al2S3 S,加热 Cl2,加热 MgCl2 AlCl3 3Mg + N2 == 2Mg3N2 点燃 Mg3N2 + 3H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 5.与某些氧化物反应 2Mg + CO2 = 2MgO + C 点燃 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 高 温 4Al +3 MnO2 = 3Mn + 2Al2O3 高 温 10Al + 3V2O5 = 6V + 5Al2O3 高 温 铝热反应的应用： 考虑：等质量的Mg分别在足量的①N2、②O2、③CO2中燃烧，比较固体增重大小？ 考虑：足量的Mg分别在等体积(同温同压下)的①N2、②O2、③CO2中燃烧，比较固体产物质量大小？ ③＞②＞① ①＞③＞② 二、镁铝化合物的性质比较 （一）氧化物的对比 相同点：都是离子化合物，熔点高，化学性质活泼，可作为耐火材料。 Al2O3 + 6H+ =Al3++3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 不同点：①MgO与水缓慢化合；Al2O3与水不反应。 ②氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应；而氧化铝是两性氧化性： （二）氢氧化物的对比 相同点：热稳定性差，加热易分解。 不同点： ①Mg(OH)2是中强碱，可以使酚酞变浅红色，而Al(OH)3是弱碱，不能使酚酞变红。 ②Mg(OH)2可以跟水解呈酸性的盐溶液反应， 而Al(OH)3不行。 Mg(OH)2 +2NH4+ =Mg2+ +2NH3 + 2H2O ③Mg(OH)2只能溶于酸，而Al(OH)3具有两性。 Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O 注意：1、Al(OH)3只能与强酸和强碱中，不溶于弱酸和弱碱。 2、实验室通过铵盐和氨水反应，制备Al(OH)3。