高考复习二轮冲刺化学课件5实验2定量实验幻灯片.pptVIP

[例]铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物 不同，实验现象也不同。 ⑴某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀 硝酸反应的产物为NO，设计了如左图所示 的实验装置。请你根据他们的思路，选择下 列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。 药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体 步骤：①检查装置的气密性； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； ⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气） 向试管中加入一定量碳酸钙固体 向试管中到入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞 待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面 将铜丝插入到溶液中 加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。 ⑵推入氧气或空气的目的是 ， ⑶分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、 稀硝酸反应，所得到的溶液前者成绿色，后者成 蓝色， 某同学提出这可能是铜离子浓度差异形成 的，你同意这种看法吗？ （填“同意”或 “不同意”），原因是 ； 另一同学提出溶液成“绿色”，是铜离子与二氧化氮混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象） 。 不同意 铜片质量相同，溶液体积相同， 生成的铜离子浓度相同 检验生成的NO 　　某集气瓶中充满了HI气体，试设计一个装置表示：将这种气体排出烧瓶，并粗略证明它确实是HI气体，写出有关反应的离子方程式。 [例]： 【答】：往装有气体的瓶中注入浓磷酸，使气体排出，用盛有适量水的烧杯吸收排出的气体(玻璃管下端接一个倒置漏斗)，一段时间以后，取少量烧杯中的溶液，测得PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，如发现有黄色沉淀生成，则可说明原气体是HI气体。 例、根据下面实验图填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ， 装置(Ⅱ)的烧杯中冷水的作用是 ，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 。(2)进行此实验时，烧杯内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为 。(3)装置(Ⅲ)的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。 吸收未冷凝的气体 冷凝溴蒸气 溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管 2H2SO4(浓)+2NaBr+MnO2═MnSO4+Br2↑+ Na2SO4+2H2O 当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸 （04上海）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量190．720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表： （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是______________ 不必作第6次读数的原因是____________________________ 2Na2O2+2H2O → 4NaOH+O2↑ 试样质量 锥形瓶加水的质量 第4（或5）次读数（或用具体数值表示）锥形瓶内质量已达恒重 （3）测定上述样品（1．560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下： ①操作Ⅱ的名称是_____