[初三理化生]81常见的酸.pptVIP

第八单元 酸 碱 盐 将下列物质分类 HCl KOH CuSO4 H2SO4 H2 Fe CO S CaO Mg(OH)2 He KNO3 Na2CO3 KHCO3 Cu2(OH)2CO3 SO2 FeCl3 单质： 氧化物： 酸： 碱： 盐： 实验室常用的三大酸：盐酸、硫酸、硝酸 盐酸：氯化氢气体的水溶液，市售的浓盐酸浓度36%，工业盐酸呈现一定的黄色 纯硫酸无色液体，溶于水制得硫酸 浓硫酸浓度为98%， 纯硝酸无色液体，溶于水制得硝酸 问题:盐酸是纯净物吗? 比较浓盐酸和稀盐酸的物理性质 展示：一瓶稀盐酸　一瓶浓盐酸，一瓶工业用盐酸 观察：打开一瓶浓盐酸的瓶盖，看到了什么现象？ 提问：为什么会产生白雾？以前我们观察到红磷燃烧的现象：产生浓厚的白烟，白烟和白雾有什么区别？ 区别：烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴。 归纳盐酸的物理性质 １．盐酸是HCl气体的水溶液（盐酸是混合物） ２．稀盐酸：无色溶液 　　浓盐酸：有挥发性，打开瓶盖，挥发出来的ＨＣl气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，分散在空气中形成白雾。 　　工业盐酸：黄色（Fe3+黄色 ) 思考：1）区别浓盐酸和稀盐酸的方法? 　　2）实验室制氢气，用浓盐酸还是稀盐酸？为什么？　　 3）将浓盐酸久置在敞口的容器中，溶液的质量如何变化？溶液的质量分数如何变化？ 　　　　　　　 　比较稀硫酸和浓硫酸的物理性质 展示：一瓶浓硫酸　一瓶稀硫酸 观察：稀硫酸为无色透明液体 　常用98%的浓硫酸，密度为1.84 克/厘米3。无色粘稠油状的液体，无挥发性。 　浓硫酸易溶于水，并放出大量的热。 浓硫酸稀释：录象 　浓硫酸的稀释：要将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并边倒边搅拌，千万不可将水直接倒入浓硫酸中（因为浓硫酸溶于水时放出大量的热，且密度比水大） 简记：酸入水 　　　　浓硫酸的特性 实验:白纸上分别滴稀硫酸和浓硫酸，静置几分钟后观察。 1.脱水性[炭化]——使含碳物质发生炭化(化学性质) 2.吸水性——可用作很多气体的干燥剂 （物理性质） 　 干燥 (1) 中性气体O2 H2 N2 CO等 　　　 (2)酸性气体CO2 SO2 SO3　HCl 等 不能干燥水溶 液为碱性的气体，如NH3 小结： 1.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 2.浓硫酸具有强腐蚀性。 3.稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。 4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干抹布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 盐=金属离子+酸根离子 电离方程式： CaCO3=Ca2+ CO32- AgNO3 =Ag1+ +NO31- FeCl2=Fe2++2Cl1- ZnSO4=Zn2++SO4 2- 酸根离子有:硫酸根SO4 2-、硝酸根NO31-、碳酸根 CO32-和盐酸的酸根离子Cl1- [实验探究一:] NaOH+HCl=NaCl+H2O 1：练习：下列反应是中和反应的为（）A: H2SO4+CuO=CuSO4+H2OB:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC: Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑D:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 1:请你比较下列几个化学方程式，有何共同点？ H2SO4 + Ba(NO3) 2 = BaSO4 ↓+ 2HNO3 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 共同点是： 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 判断下列反应的基本反应类型： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B: HCl +AgNO3=HNO3 +AgCl↓ C: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D: 2CO+O2=2CO2 E: H2CO3=CO2↑+H2O F: CuO+H2=Cu+H2O G: CH4+2O2=CO2+2H2O H: CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 作业 1：P229 检查站 2：P232